Reações Químicas

                                              Reações Químicas

1º Procedimento

                         Sulfato de cobre + Hidróxido de sódio

Pelo fato do “Na” ser mais reativo que o cobre “Cu”, ele o desloca, ficando o íon sulfato com o sódio e o grupo oxidrila (hidroxila) com o cobre, resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre.

                      CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2

2º Procedimento

                        Fenolftaleína

A fenolftaleína é um exemplo de indicador ácido-base sintético que fica rosa em meio básico e incolor em meio ácido, a escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio.

                        Indicador ácido + H2O ↔ H3O+ + Base conjugada
                         (cor A)                                               (cor B)

3º Procedimento

                      Hidróxido de sódio + Ácido clorídrico

Quando misturamos um ácido com uma base, os cátions H+ reagem com os ânions OH-, liberando água e neutralizando o meio. Se a quantidade de cátions e ânions for igual, essa neutralização será total, é considerada ácida quando ela libera em meio aquoso como único cátion o H+, e básica quando libera como único ânion o OH.

                                HCl + NaOH → NaCl + H2O
                                                     Ácido           base                 sal            água

4º Procedimento

                              Hidróxido de sódio + Cloreto de amônia

Quando reagimos o hidróxido de sódio com o cloreto de amônia, notamos que a água continuou incolor, mas que, liberou um gás, chamado gás amônia. Pois a base de hidróxido de amônio “NH4OH” é instável.

                                       NH4OH → H2O + NH3