Relatório Apresentado à Disciplina de Química

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UNILESTE – CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS

IDENTIFICAÇÃO DE AMOSTRAS

SÓLIDAS E LIQUIDAS

Relatório apresentado à disciplina de Química, do curso de Engenharia do Unileste.

Alunos: Thalisson Julio

Professor: Aline

CORONEL FABRICIANO – MG

Outubro de 2014

1. INTRODUÇÃO

[pic 2]Densidade é a massa por unidade de volume de uma substância. O cálculo da densidade é feito pela divisão da massa do objeto por seu volume. 

Densidade = massa 
                     volume 

A densidade existe para determinar a quantidade de matéria que está presente em uma determinada unidade de volume. O que você entenderia se te dissessem que o chumbo 
possui maior densidade do que o alumínio? A explicação é que, num dado volume de chumbo há mais matéria que em uma mesma quantidade de alumínio. 

Podemos caracterizar uma substância através de sua densidade. A densidade dos sólidos e líquidos é expressa em gramas por centímetro cúbico (g/cm3). Vejamos a densidade de alguns compostos:

2. OBJETIVOS

Identificar amostras sólidas através do cálculo de suas densidade.

Determinar a massa de substâncias sólidas utilizando uma balança.

Determinar a densidade de soluções através da relação massa/volume.

Realizar relatório das atividades experimentais.

3.MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 Densidade absoluta de sólidos – amostra irregular – deslocamento de volume.

Colocou-se 70 ml de água destilada na proveta. Em seguida pesou-se uma amostra cilíndrica de metal na balança e obteve-se o valor de 51,6881 gramas. A amostra metálica foi introduzida dentro da proveta alterando o volume inicial de 70 ml para 73 ml.

3.2 Densidade absoluta de sólidos – amostra regular – calculo do volume da forma geométrica.

Primeiro foi pesado um cubo de madeira e obteve-se o valor de 8,8337 gramas. Depois com o paquímetro mediu-se o lado do cubo e considerou-se que os lados são iguais. A medida foi de 19mm que ao cubo são        (19mm)3 = 6859mm3=>6859mm3/1000= 6,9 cm3.

3.3 Densidade absoluta de amostras líquidas – densímetro

Observou-se três provetas com substâncias diferentes. Utilizando-se o densímetro foi medida a densidade das substâncias:

1ª= 0,992 -> Água

2ª= 1,480 -> Clorofórmio

3ª= 0,854 -> subtancia contaminada

3.4 Medição quantitativa das soluções de açúcar (sacarose)

Pesou-se quatro béqueres vazios, dois para a solução de sacarose vermelha e os outros para a solução de sacarose amarela. Em seguida colocou-se 10 ml de sacarose em cada frasco e os pesou novamente. Calcular a massa e a massa media de cada substância e em seguida suas densidades.

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO

4.1. Densidade absoluta de sólidos – amostra metálica irregular – deslocamento de volume

Amostra	M
Massa da amostra (g)	51,6881g
Volume inicial da água na proveta (mL)	70 mL
Volume final da água na proveta (mL)	73 mL
Volume do metal (mL)	3 ml
Densidade (g/mL)	8,14 g/mL

4.2. Densidade absoluta de sólidos – amostra metálica regular – cálculo do volume da forma geométrica

Medidas	Amostras
Massa da amostra (g)	8,8337g
Volume da amostra (cm³)	6,9 cm³
Densidade da amostra (g/cm3)	1,3 g/cm²

4.3. Densidade absoluta de amostras líquidas – densímetro

Substância	Densidade (g/cm³)
Água	0,992 g/cm³
clorofórmio	1,480 g/cm³
Substância contaminada	0,854 g/cm³

Esses dados foram comparados com uma tabela para identificar através da densidade qual era a substância em análise.

4.4 Medição quantitativa das soluções de açúcar (sacarose)

	Solução vermelha de sacarose	Solução amarela de sacarose
Temperatura ºC
	Experimento 1	Experimento 2	Experimento 1	Experimento 2
Massa do frasco vazio (g)	32,1569	35,4215	60,7712	52,2735
Massa do frasco + solução (g)	42,5282	45,6283	71,6004	62,6709
Massa líquida da solução (g)	10,4	10,2	10,8	10,4
Massa média da solução (g)	10,3	10,6
Volume da solução (ml)	10	10
Densidade calculada (g/ml)	1,03	1,06