Relatório de Quimica Geral

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO CENTRO MULTIDISPLINAR DE CARAÚBAS DEPARTAMENTO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA

LUIS GUSTAVO FERREIRA LOPES 16/03/2021

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL

Caraúbas 2021

LUIS GUSTAVO FERREIRA LOPES

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL

Relatório de Química Geral apresentado ao Curso de Bacharelado em Ciência e Tecnologia, do Departamento de Ciência e Tecnologia da Universidade Federal Rural do Semi-Árido, como requisito de avaliação para a primeira Unidade I da disciplina de Química Geral ministrada pelo professor Dr. Antônio Vitor Machado.

Caraúbas 2021

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO        5
2. EVOLUÇÃO ATÔMICA        6

1. MODELO DE JOHN DALTON        6
2. MODELO DE THOMSON        7
3. MODELO ATÔMICO DE ERNEST RUTHERFORD        8
4. MODELO RUTHERFORD E BOHR        10
5. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA        11
6. ESTRUTUTA ATÔMICA        12

1. NÚMEROS QUÂNTICOS        13

1. NÚMERO QUÂNTICO PRICINPAL (N)        13
2. NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO (L)        14
3. NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (M OU ML)        14

1. Orbitais s, p, d, f        15

1. NÚMERO QUÂNTICO SPIN (S OU MS)        16

1. Distribuição eletrônica em orbitais        16
2. Camadas e subníveis        17

1. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ÍONS        17
2. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM CÁTION E ÂNION        17

1. TABELA PERIÓDICA        18

1. FAMILÍA OU GRUPOS        18

1. Família A        19
2. Família B        19

1. PERÍODOS        20
2. CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS        20

1. Metais        21
2. Ametais ou não metais        21
3. Semimetais        21
4. Gases nobres        22

1. PROPRIEDADES PERIÓDICAS        23

1. Raio atômico        23
2. Energia (ou potencial) de ionização        23
3. Afinidade eletrônica ou eletroafinidade        24
4. Eletronegatividade        24

1. PROPRIEDADES APERIÓDICAS        25

1. LIGAÇÕES QUÍMICAS        26

1. REGRA DO OCTETO        26
2. TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS        26

1. Ligação Iônica ou Eletrovalente        26
2. Ligação Covalente ou Molecular        26
3. Ligação Metálica        27

1. CONSIDERAÇÕES FINAIS        29

1. INTRODUÇÃO

A preocupação com a constituição da matéria surgiu desde meados do século V a.C. na Grécia. Alguns filósofos gregos acreditavam que toda matéria era formada por quatro elementos: água, fogo, terra e ar. De acordo com esses filósofos, tudo que existia era constituído por esses elementos em diferentes proporções.

No século XVIII, Antoine Lavoisier realiza experimentos relacionados as massas das substâncias nas reações químicas dando origem a uma das Leis fundamentais até os dias atuais. Contudo, surge os modelos atômicos conhecidos até hoje.

Com o surgimento dos modelos atômicos, acontece um marco histórico na ciência. O primeiro a se apresentar com uma teoria bastante significativa foi John Dalton, logo em seguida surgiram várias outras teorias, fortalecendo e contrariando a ideia de Dalton. No entanto, essa junção de teorias foram fundamentais para evidenciar o conceito de átomo que se perpetua até os dias de hoje.

Com todos os modelos atômicos, vale salientar o modelo atômico de Schrodinger que evidenciou os números quânticos. Por meio de equações matemáticas, Schrodinger estudou o movimento do elétron ao redor do núcleo e durante o processo surgiram naturalmente códigos matemáticos relacionado a energia do elétron, onde teve a denominação de número quântico, se dividindo em quatro aplicações, número quântico principal (n), número quântico secundário ou azimutal (l), número quântico magnético (m ou ml) e número quântico spin (S ou ms).

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