Relatório Reação Acido Base
Por: Guilherme Del Vechio • 3/4/2015 • Trabalho acadêmico • 796 Palavras (4 Páginas) • 474 Visualizações
FACULDADE ANHANGUERA DE SANTA BÁRBARA
ENGENHARIA DE AUTOMAÇÃO
RELATÓRIO DE EXPERIÊNCIA EM LABORATÓRIO
Santa Bárbara D’Oeste -SP
2014
FACULDADE ANHANGUERA DE SANTA BÁRBARA
QUÍMICA
REAÇÃO ÁCIDO - BASE
Professor: Matheus Coldibelli
2º Semestre de Engenharia de Automação
Ariel Ader da Silva RA: 8206965699
Guilherme Del Vecchio RA: 8496211791
Italo José Alves da Cruz RA: 9902004037
Marcelo Henrique Caetano RA: 8498216056
Willian Afonso de Medeiros RA: 8432162430
Santa Bárbara D’Oeste -SP
2014
SUMÁRIO
OBJETIVO 2
1. INTRODUÇÃO 3
2. MATERIAIS 4
3. EXPERIMENTO 5
4. QUESTÕES PARA RELATÓRIO 6
CONSIDERAÇÕES FINAIS 7
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 8
OBJETIVO
Observar a reação existente com a mistura entre ácido e base.
1. INTRODUÇÃO
Os compostos ácidos e básicos estão em nosso dia a dia, e tem uma grande importância dentro da indústria como um todo. Quando ácidos e bases entram em contato, ocorre uma neutralização, onde o produto obtido é água e sal. Essa reação denomina-se reação de neutralização, onde os íons H+ produzidos pela dissolução do ácido reagem com o íons OH- dissociados da base formando assim H2O. Os ânions do ácido com os cátions da base geral sal.
Exemplo de reação entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxico de sódio (NaOH):
HCl (aq) + NaOH (aq) >>> NaCl (aq) + H2O (l)
2. MATERIAIS
• Pipeta de 20 mL;
• Erlenmeyer de 250 mL;
• Bureta de 50 mL;
• 50 mL de solução NaOH 1,0 mol/L -1;
• Suporte universal;
• 2 Garras;
• 20 mL de vinagre claro;
• 1 gota de Fenoftaleína.
• Pera de pressão.
3. EXPERIMENTO
Primeiramente, enchemos a bureta com a base NaOH 1 mol/L tomando cuidado para não deixar formar bolhas na bureta. Para realizar esse procedimento usamos a pera de pressão mantendo a mesma com pressão negativa no início, e encaixada na bureta para absolvição do material. Ajustamos o menisco.
Logo após, enchemos a Pepita com 20 mL o ácido vinagre claro, e transferimos o líquido para o Erlenmeyer. Também, aplicamos uma gota do Fenoftaleína no vinagre para indicar o momento em que a reação estivesse totalmente neutralizada.
Em seguida, deixamos gotejando a base NaOH no ácido vinagre claro, e enquanto isso mexemos o material dentro do Erlenmeyer. Após gotejar 14,3 mL o ácido sofreu alteração na coloração, ficando rosa, indicando estar neutralizado.
4. QUESTÕES PARA RELATÓRIO
- Calcule a concentração de ácido acético na amostra apresentando os cálculos realizados.
.CH3 COOH =0,25 mL
...