Síntese de Cristais

Na antiguidade, Pitágoras usava a palavra cristal pressupondo perfeição, harmonia e beleza; Platão relacionava os cristais a cinco poliedros, fogo (tetraedro), terra (cubo), ar (Octaedro), água (hexaedro) e o modelo do Universo (dodecaedro) (Sunagawa, 2007)[0]. Na Idade Média pensava-se que o cristal fosse a forma permanente do gelo, endurecido pelo intenso frio das montanhas; daí o nome “cristal” que provém do grego e significa gelo transparente (Bunn, 1972)[1]. [2]

No século XVII, Steno (Niels Stensen, 1638-1686) percebeu que os ângulos entre as faces correspondentes em cristais de uma mesma substância são iguais em todos os cristais, estabelecendo assim a lei da constância dos ângulos interfaciais; esta foi uma primeira constatação de que a forma externa simétrica dos cristais é uma consequência do arranjo regular da matéria no interior dos cristais. [2]

No século XVIII, René Hauy (1743-1822) propôs que os cristais pudessem ser compostos por partículas minúsculas organizadas de maneira regular, sendo as faces simétricas dos cristais expressões macroscópicas deste arranjo ordenado. Entretanto, apenas no início do século XX foi possível confirmar esta hipótese com os experimentos de difração de raios X em cristais, realizados por Max von Laue, em 1914, e posteriormente por William Henry Bragg e William Lawrence Bragg, respectivamente pai e filho, em 1915.[artigo https://www.ige.unicamp.br/terraedidatica/v10_2/PDF10-2/Tdv10-101-2.pdf]

Soluções supersaturadas: um sal como o cloreto de sódio, sal de cozinha, dissolve bem em água e a solução é transparente. Mas, se adicionarmos sal em quantidade muito grande, ultrapassando um certo valor chamado "valor de saturação", a solução fica turva e o excesso de sal se deposita no fundo do vidro. Uma solução nesse estado é uma solução supersaturada. O valor de saturação depende da temperatura da solução. Água quente dissolve melhor que água fria. Uma solução supersaturada na temperatura ambiente, pode voltar a ficar transparente se aquecida a 50ºC, por exemplo. Deixando esta mesma solução resfriar lentamente, sem nenhuma agitação, ela pode voltar à temperatura ambiente e continuar transparente, sem precipitado. Nesse caso, a solução está a ponto de precipitar, em equilíbrio instável. Qualquer perturbação pode quebrar esse equilíbrio e a solução se turvar novamente. É exatamente essa instabilidade que se aproveita para o crescimento de cristais. Colocando um pequeno pedaço de cristal do mesmo sal nessa solução supersaturada, partículas do sal que estão prestes a se precipitar podem aderir às paredes do cristal, fazendo-o "crescer". Esse pequeno cristal é a "semente" de crescimento do cristal[- HENISCH, Heinz K. Crystal Growth in Gels. Dover Publications, Inc. New York, 1996]

Tartarato

um sal atóxico incolor a branco azulado cristalizando no sistema ortorrômbico. Sua fórmula é KNaC4H4O6.4H2O, é levemente solúvel em álcool, e completamente solúvel em água. Tem sido usado medicinalmente como um purgativo, mas nos anos atuais, suas propriedades piezelétricas tem sido mais importante na fabricação de equipamentos com componentes na qual seja necessário uma sensibilidade a pressão

Hidratado sulfati de niquel

sulfato de níquel hexa-hidratado, ou apenas sulfato de níquel (II), é um sal de fórmula NiSO4.6H2O, solúvel em água de cor azul e fonte comum do íon Ni+2 utilizado no processo conhecido como galvanoplastia.

Na classificação do diagrama de Hommel, este sal oferece alto risco à saúde, pois uma breve exposição pode causar lesões temporárias ou residuais graves. Sua classificação é três no quesito riscos à saúde, numa escala de 0 a 4.

Bromato de sódio é um sal de sódio do ácido brômico. Composto inorgânico com fórmula NaBrO3, é um oxidante forte, usado principalmente em processos de tingimento de cabelos, como agente químico ou solvente.

De acordo com o diagrama de Hommel (tabela 25), este sal oferece baixo risco à saúde e a exposição pode causar irritação e apenas danos residuais leves, não é inflamável e não é reativo.

 [pic 1]

Clorato de sódio NaClO3 é um agente oxidante. Ele é principalmente usado para produzir dióxido de cloro para branqueamento de polpa de celulose, mas também como herbicida e para preparar outros cloratos.

Quando puro, é um pó cristalino branco facilmente solúvel em água. É higroscópico. Decompõe-se acima dos 250°C liberando oxigênio e deixando como resíduo cloreto de sódio.

[pic 2]

ferrocianeto de potássio é um sal neutro, caracterizado pela neutralização total de um ácido ou de uma base, sendo, portanto isento de íons H+ e OH-. Sua fórmula é (K4[Fe(CN)6].3H2O) e apresenta propriedades tóxicas de baixo grau, de acordo com o diagrama de Hommel. Ferrocianeto de potássio pode ser cristalizado a partir de uma solução supersaturada, formando o chamado "Prussiato vermelho".