Vitamina C

A vitamina C, também conhecida como ácido L-ascórbico (1), foi

isolada pela primeira vez sob a forma de um pó cristalino branco, em 1922,

pelo pesquisador húngaro Szent-Györgi. Por apresentar comportamento

químico fortemente redutor atua, numa função protetora, como antioxidante;

na acumulação de ferro na medula óssea, baço e fígado; na produção de

colágeno (proteína do tecido conjuntivo); na manutenção da resistência às

doenças bacterianas e virais; na formação de ossos e dentes, e na

manutenção dos capilares sanguíneos, dentre outras.

Ácido L-ascórbico (1)

A Química perto de você | 26

Segundo a literatura, as principais fontes naturais de ácido ascórbico

estão no reino vegetal, representadas por vegetais folhosos (bertalha,

brócolis, couve, nabo, folhas de mandioca e inhame), legumes (pimentões

amarelos e vermelhos) e frutas (cereja-do-pará, caju, goiaba, manga, laranja,

acerola, etc.). Entre esses, quais contêm a maior quantidade de vitamina C?

Ao se cozinhar um alimento há perda de vitamina C? Existe diferença entre a

quantidade da vitamina quando uma fruta está verde ou madura?

Essas e outras perguntas poderão ser facilmente respondidas

realizando-se a experiência acima proposta.

Este tema poderá também ser objeto de pesquisa a ser realizada pelos

alunos e seu levantamento apresentado e discutido em sala de aula ou

exposições de ciências.

A adição de iodo à solução amilácea (água + farinha de trigo ou amido

de milho) provoca uma coloração azul intensa no meio, devido ao fato de o

iodo formar um complexo com o amido.

Graças a sua bem conhecida propriedade antioxidante, a vitamina C

promove a redução do iodo a iodeto (I-), que é incolor quando em solução

aquosa e na ausência de metais pesados. Dessa forma, quanto mais ácido

ascórbico um alimento contiver, mais rapidamente a coloração azul inicial da

mistura amilácea desaparecerá e maior será a quantidade de gotas da solução

de iodo necessária para restabelecer a coloração azul.