A Analítica Experimental

Introdução Nesta prática o aluno fará varias reações de oxi-redução, recordando a maioria delas, devendo dispensar bastante atenção às observações que possam indicar a ocorrência ou não da reação e talvez a identificação de seus produtos.. Parte Experimental Materiais Tubo de ensaio; Pipetas graduadas; Pipetas de Pasteur; Suporte para tubo de ensaio. Reagentes -Solução de CuSO4.5H2O a 5% -Água de bromo (Br2 (aq)) -Solução de KI a 0,1% -Solução de amido -Solução de H2O2 10V -Barra de ferro (prego) -Solução de KBr a 0,1% -HCl concentrado -Solução de H2SO4 a 0,5% -Clorofórmio -HNO3 concentrado -KMnO4 sólido -Cobre metálico -KMnO4 0,0 mol/L Procedimento 1-Adicionar 3 mL de solução de sulfato de cobre II em um tubo de ensaio e introduzir um prego na solução. Deixar em repouso até o final da aula. Anote as alterações ocorridas e guarde o tubo para o item 5. CuSO4 + Fe → 2-Adicionar em um tudo de ensaio 2 mL de solução de iodeto de potássio e três gotas de água de bromo. Coloque 1 mL de clorofórmio, agite e observe a coloração da fase clorofórmio. Separe a fase aquosa, adicionando a esta 2 gotas de solução de amido. KI + Br2 → 3-Adicionar em um tubo de ensaio 2 mL de água oxigenada 10 V, 1 mL de ácido sulfúrico 0,5%, agite. Adicionar 5 gotas de permanganato de potássio 0,1 mol/L, agite e observe. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → 4-Em um tubo de ensaio coloque alguns cristais de permanganato de potássio. Adicionar cuidadosamente, gota a gota, 1 mL de HCl concentrado KMnO4 + HCl → 5-Pegue o tubo de ensaio utilizado na experiência 1, retire o prego, cuidadosamente, para não perder o resíduo aderido ao prego. Raspe este resíduo e coloque-o em outro tubo de ensaio limpo. Adicione a este resíduo algumas gotas de ácido nítrico concentrado e observe. Cu + HNO3 → 6-Repita o item 5 utilizando um pedaço de fio de cobre, no lugar do resíduo do prego. UNIVER

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