A Atividade de Orgânica

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAPÁ

PRÓ-REITORIA DE ENSINO E GRADUAÇÃO - DIVISÃO DE APOIO AO ENSINO

COLEGIADO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA[pic 2]

SEGUNDA ATIVIDADE AVALIATIVA

(QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL I)

1. Do que depende uma cristalização bem-sucedida?

depende de uma grande diferença entre a solubilidade de um material em um solvente quente e sua solubilidade no mesmo solvente quando este está frio. Se as impurezas em uma substância são igualmente solúveis no solvente quente e no solvente frio, não é possível atingir uma purificação efetiva por meio da cristalização.

De acordo com o gráfico abaixo qual das retas (A, B ou C) seria o melhor solvente? Porque?

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3. Por que se usa o carvão ativo em algumas etapas  de recristalização?

Usou-se carvão o carvão ativo porque ele é um adsorvente de impurezas coloridas e resinosas. Portanto como se quer, na recristalização o composto mais puro possível, coloca-se carvão, que é totalmente insolúvel em água, e extrai as impurezas do meio. Porém há de se tomar cuidado para não colocar demais e adsorver o produto final. Não adicionar o carvão com a solução em ebulição pois a agitação do meio faria transbordar do béquer.

4. Por que é recomendável utilizar apenas uma quantidade mínima de solvente no processo de recristalização?

É recomendado utilizar uma quantidade mínima de solvente (água) para garantir uma solução saturada à quente provocando a quebra das ligações com as impurezas garantindo-se maior quantidade de cristais livres das impurezas, dissolvidos em solução.

5. Além do resfriamento, cite outra(s) técnica(s) utilizada para iniciar a formação de cristais.

Concentração, evaporação de solvente, saturação de solutos, liofilização, semeadura, atrito

6. Como se deve proceder para verificar se os compostos acima foram realmente purificados após a recristalização dos mesmos?

Para verificar se o produto formado foi obtido, deve-se fazer a determinação do ponto de fusão da substância e se estiver bem próximo do valor teórico, a substância foi obtida, caso contrário, recristalizar novamente e assim sucessivamente.

7. Abaixo estão os dados de solubilidade versus temperatura da substância orgânica A dissolvida em água

Temperatura  (°C)	Solubilidade de A (g) em 100 mL de água
0	1,5
20	3,0
40	6,5
60	11,0
80	17,0

1. Coloque em gráfico a solubilidade de A versus temperatura. Use os dados da tabela para plotar  os pontos com uma única curva

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1. Suponha que 0 1 g de A e 1 ml de água fossem misturados e aquecido até 80°C. será que toda substância A se dissolveria? Explique.

Toda a substância A se dissolveria a 80 ° C. Uma solubilidade de 17,0 g em 100 mL de água é equivalente a uma solubilidade de 0,17 g em 1 mL de água. Esta é uma solubilidade maior do que a necessária.

1.  A solução preparada em b é esfriada. em que temperatura aparece os cristais de A?

Cristais de A devem aparecer em torno de 56 ° C.

1.  Suponha que o resfriamento de escrito em C fosse continuado até 0°C. Quantos gramas de A sairiam da solução? Explique como você chegou à resposta

A recuperação de A seria de 0,085 g. Uma solubilidade de 1,5 g / 100 mL de água a 0 ° C é equivalente a uma solubilidade de 0,015 g em 1 mL de água. Portanto, 0,015 g de A permaneceriam dissolvidos em a água, com o restante sendo formado como cristais.

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