A DETERMINAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE CÁDMIO

UNIVERSIDADE FEDERALDEITAJUBÁ

INSTITUTO DE FÍSICAE QUÍMICA-IFQ

AMANDA E. S. DA SILVA 30564

ANA CAROLINA C. AMÉRICO 32146

ANA CAROLINA PINTO 34123

FELIPE FRANCO 29925

WALLACE NICKOLAS 30734

EXPERIMENTO 1: DETERMINAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE CÁDMIO

ITAJUBÁ/MG

Março2017

EXPERIMENTO 1: DETERMINAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE CÁDMIO

Relatório submetido a ProfªDra. Márcia Matiko Kondo, como requisito parcial para aprovação na disciplina de Química Analítica Instrumental Experimental do curso de graduação em Química Bacharelado da Universidade Federal de Itajubá.

ITAJUBÁ/MG

Março 2017

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Sumário

1.  Objetivo        4

2. Materiais        4

2.1 Materiais e Reagentes        4

2.2 equipamentos        4

3. Procedimento        5

3.1 Preparo da curva de calibração em água        5

3.2 Determinação de Cádmio na amostra pela curva de calibração        6

4. Resultado e Discussão        6

4.1 Cálculos realizados        6

4.2 Preparo da curva de calibração em água        6

4.3 Determinação de Cádmio na amostra pela curva de calibração        8

4.4 Determinação da concentração de Cádmio pelo método de adição padrão        8

5. Conclusão        11

6. Referências        12

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1.  Objetivo

Determinar a concentração de íons cádmio (Cd+2) através da potenciometria direta,
utilizando um eletrodo íon seletivo de cádmio.

2. Materiais

2.1 Materiais e Reagentes

Potenciômetro, eletrodo íon seletivo de Cádmio

2 balões de 100 mL

Béquer de 100 mL

Agitador Magnético

Pipeta automática

Espátula

Nitrato de Sódio

Nitrato de Cádmio

2.2 equipamentos

[pic 1]

Figura 1: Eletrodo de íon seletivo- HANNA instruments

[pic 2]

Figura 2: pHmetro Edutec JK-PHM-005

[pic 3]

Figura 3: Agitador Magnético com aquecimento – NI1110

3. Procedimento

Para a realização do experimento primeiramente preparou-se uma solução 5 mol.L-1 de Nitrato de Sódio (NaNO3) e uma solução 0,1 mol.L-1 de Nitrato de Cádmio [Cd(NO3)2.4H2O], ambas em um balão volumétrico de 10 mL.

3.1 Preparo da curva de calibração em água

Com as soluções preparadas montou-se o sistema para obtenção dos resultados em mV, para isso em um béquer de 100 mL adicionou-se 50 mL de água destilada e afim de manter a forma iônica da solução adicionou-se 1 mL de NaNO3. Introduziu-se o íon eletrodo seletivo na solução afim de realizar as medidas e com o auxílio de uma pipeta automática adicionou-se os volumes representados na tabela 1 de solução de Cadmio previamente preparada. Com os dados obtidos montou-se a primeira curva de calibração

Tabela 1: Volume de solução de cádmio

[  ] mol.L-1desejada	Vol (µL)desejado	Vol (µL) adicionado
2,5x10-5	12,5	12,5
5,0x10-5	25	+12,5
7,5x10-5	37,5	+12,5
1,0x10-4	50	+12,5
2,5x10-4	125	+75,0
5,0x10-4	250	+125,0
7,5x10-4	375	+125,0
1,0x10-3	500	+125,0

Obtendo-se os dados em mV montou-se um gráfico E(mV) em função de –log[Cd2+], sendo possível determinar a concentração de Cd2+ em situações diversas.

3.2 Determinação de Cádmio na amostra pela curva de calibração

Montou-se o mesmo sistema descrito no procedimento acima substituindo 50 mL de água destilada por 50 mL de amostra fornecida pelo professor, na qual foram adicionados os mesmos volumes citados na tabela 1. Mediu-se então o primeiro valor de potencial e realizou-se cálculos para determinar a concentração de cádmio na amostra.

4. Resultado e Discussão

4.1 Cálculos realizados

As soluções de Cd(SO4)2 0,1 mol.L-1 e NaNO3 5 mol.L-1 foram preparadas através da       equação 1:

[pic 4]

Eq. (1)

Sendo

MM = massa molar (g.mol-1)

C = Concentração (mol.L-1)

V = Volume (L)

m= massa (g)

• Solução de Cádmio 0,1 mol.L-1 

[pic 5]

[pic 6]

• Solução de NaNO3 5 mol.L-1

[pic 7]

[pic 8]

4.2 Preparo da curva de calibração em água

Após realizadas as medidas dos parâmetros nas condições determinadas no item 3.1 , é possível montar a curva de calibração de –log[Cd2+] versus E(mV)

Tabela 2: Dados obtidos para curva de calibração