A DETERMINAÇÃO QUANTITATIVA DE POTÁSSIO EM BEBIDA ISOTÔNICA POR FOTOMETRIA DE CHAMA

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL

ÁREA DO CONHECIMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E ENGENHARIAS

ÉRICA CARLESSO FORLIN INGRID LODI BARISON

PRÁTICA 2: DETERMINAÇÃO QUANTITATIVA DE POTÁSSIO EM BEBIDA ISOTÔNICA POR FOTOMETRIA DE CHAMA

CAXIAS DO SUL 2021

ÉRICA CARLESSO FORLIN – [e-mail] INGRID LODI BARISON – [e-mail]

PRÁTICA 2: DETERMINAÇÃO QUANTITATIVA DE POTÁSSIO EM BEBIDA ISOTÔNICA POR FOTOMETRIA DE CHAMA

Trabalho acadêmico da disciplina de Química Inorgânica I (FBX4077A), como parte dos requisitos para aprovação na disciplina, Universidade de Caxias do Sul, Áreas das Ciências Exatas e Engenharias.

Orientador: Prof. Dr. Carlos A. Figueroa

CAXIAS DO SUL 2021

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO        4
2. MATERIAIS UTILIZADOS        5

1. VIDRARIAS        5
2. EQUIPAMENTOS        5
3. REAGENTES E SOLUÇÕES        5

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL        6
2. RESULTADOS E DISCUSSÕES        10

1. GRÁFICO DA INTENSIDADE (U.A.) PELA CONCENTRAÇÃO DE K (mg𝐿 − 1)        10
2. EQUAÇÃO DA RETA        10
3. CÁLCULOS        11

1. CONCLUSÃO        12
2. BIBLIOGRAFIA        13

1. INTRODUÇÃO

A fotometria de chama é uma técnica analítica baseada no uso de uma chama. Nesse caso, a amostra contendo cátions metálicos é inserida em uma chama e analisada, onde a concentração atômica é determinada pela quantidade de radiação definida pelo comprimento de onda característico dos elementos que estão em análise.

Ao ter elementos específicos, como: Sódio (Na) e Potássio (K), podendo abranger Cálcio (Ca) e Lítio (Li) (filtros opcionais). Essa observação se dá por meio das cores que cada elemento químico é capaz de emitir quando entra em contato com a chama.

1. MATERIAIS UTILIZADOS

Os materiais utilizados para a realização da prática 2 foram:

1. VIDRARIAS

• Becker – utilizado para diluir o KCl;
• Balão Volumétrico 250 ml – utilizado para solução aquosa de KCl total.
• Balão Volumétrico 50ml – utilizado para a solução aquosa de KCL conforme necessidades.
• Balão Volumétrico 100ml – utilizado com a solução de água de coco.
• Bureta – utilizado para distribuir a solução de KCl nos balões volumétricos (50ml).

1. EQUIPAMENTOS

• Papel seda – utilizado para depositar o KCl;
• Balança – utilizado para pesar o KCl;
• Pipeta plástica conta gotas – para dividir a solução nos balões volumétricos.
• Espátula – para pegar o elemento.
• Funil – utilizado para despejar a solução na bureta.

1. REAGENTES E SOLUÇÕES

• Água;
• KCl;
• Água de coco;

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Na prática 2, primeiramente calculamos a massa molar do KCl, em seguida, a pesamos com o auxílio da balança. Despejamos o composto em um Becker e diluímos com água deionizada.

Foi utilizada a fórmula C1V1 = C2V2, para calcular a diluição, resultado esse que utilizamos para separar a quantidade necessária em cada um dos quatro balões volumétricos de 50ml.

Logo, enchemos a bureta com a solução. Separamos balão por balão as respectivas quantidades, 2,5ml, 5ml, 7,5ml e 10ml, no qual foram encontrados através da fórmula descrita acima (C1V1 = C2V2). Preenchemos com água deionizada cada balão até a marca, inclusive a amostra.

[pic 1]

Por fim, através de um fotômetro, medimos a intensidade contida em casa balão volumétrico, conforme fotos abaixo:

• Balão 1: 2,5ml – 5mg/L

[pic 2]

• Balão 2: 5ml – 10mg/L

[pic 3]

• Balão 3: 7,5ml – 15mg/L

[pic 4]

• Balão 4: 10ml – 20mg/L

[pic 5]

• Balão 5 (amostra): 100ml – 1ml de água de coco

[pic 6]

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

1. GRÁFICO DA INTENSIDADE (U.A.) PELA CONCENTRAÇÃO DE K (mg𝐿−1)

[pic 7]

1. EQUAÇÃO DA RETA

Y = ax + b

Y = 0,0893x + 0,05

A = Yf – Yi / If – Ii

A = 0,94 – 0,27 / 10 – 2,5

A = 0,67 / 7,5

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