ANALISE QUANTITATIVA DE POTÁSSIO EM BEBIDA ISOTÔNICA POR FOTOMETRIA DE CHAMA

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL – CAXIAS DO SUL/RS

QUÍMICA INORGÂNICA I -  48-49 – PROFESSOR: CARLOS ALEJANDRO FIGEROA

BRUNA DA COSTA DA FONSECA E GABRIEL SCALABRIN FONTOURA

PRÁTICA 2 – ANALISE QUANTITATIVA DE POTÁSSIO EM BEBIDA ISOTÔNICA POR FOTOMETRIA DE CHAMA

1-OBJETIVO

Analisar o teor de K+ em bebida isotônica (água de coco). Comparar o valor das amostras com o valor rotulado. Aprender a usar o fotômetro de chama.

2- INTRODUÇÃO TEÓRICA

Átomos e moléculas quando excitados vão a altos níveis de energia, ao cair a níveis menos energéticos, liberam radiação, emissão ou luminescência. Quando o átomo é excitado em altas temperaturas a emissão de luz é chama de emissão atômica ou óptica (espectropia de emissão atômica).

A espectropia de emissão atômica mede quantitativamente a emissão óptica afim e determinar a concentração da substância a ser analisada.

Os átomos da solução são aspirados até a região de excitação onde são dissolvidos, vaporizados e atomizados por uma chama. Estas fontes de atomização a altas temperaturas fornecem energia suficiente para promover os átomos a altos níveis de energia. Quando os átomos voltam a níveis mais baixos emitem luz.

3-MATERIAIS UTILIZADOS

Utilizou-se os seguintes materiais:

1. Balão Volumétrico 250ml; Balão volumétrico 100mL; Balão Volumétrico 50mL; Pipeta graduada;
2. Fotômetro de chama.

4- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Preparou-se uma solução aquosa padrão de Cloreto de Potássio contendo 100mg/L-1, o valor real do Cloreto de Potássio na solução foi de 0,0477g, diluídos numa solução aquosa num balão volumétrico de 250mL. Após, fez-se a diluição da solução aquosa padrão para obter as soluções de concentração 5, 10, 15, 20 diluídas em água deionizada, armazenadas no balão volumétrico de 50mL. Foi pipetado 1mL da amostra (água de coco) colocada no balão volumétrico de 100mL. Fez-se a leitura de todas as soluções para a montagem da curva analítica padrão de K.

Todos os resíduos foram depositados nos containers correspondentes informados.

5- RESULTADOS E DISCUSSÃO

Na tabela constam resultados obtidos.

C (mg/L-1)	I (u. a.)
5	0,22
10	0,45
15	0,68
20	0,88
Amostra	0,78

Gráfico da curva analítica:

[pic 1]

Equação da reta:

y=

0,044. x

Equação da correlação linear:

r=	n∑ (x.y) - ∑x . ∑y
	√n x² - (∑x²) -  √n.y² - (∑y²)

CONCENTRAÇÃO (x)	INTENSIDADE (y)	x.y	x²	y²
5	0,22	1,1	25	0,04
10	0,45	4,5	100	0,202
15	0,68	10,2	225	0,462
20	0,88	17,6	400	0,774
17,72	0,78	13,82	313,99	0,608
67,72	3,01	47,22	1063,99	2,086

r =	5. (47,22) - (67,22).(3,01)
	√5 . 1063,99 - (67,72)² . √5. 2,086 - (3,01)²