A Determinação pelo Método de Mohr e Fajans

1. INTRODUÇÃO

A titulação é um procedimento analítico, no qual a concentração desconhecida de uma substância é determinada através da reação desta com um reagente padronizado. A argentometria é um conjunto de métodos de titulação por precipitação com a utilização do AgNO3, que pode apresentar seu ponto final de titulação de três formas: química, potenciométrica e amperométrica. Na forma química, a titulação é feita de forma visual e utiliza indicadores coloridos, e seus principais métodos são o Método de Mohr, Método Fajans e o Método Charpentier-Volhard, nos quais geralmente são aplicadas para verificar a concentração de compostos que possuem íons cloreto em sua composição.

Segundo o Método de Mohr, para determinar os cloretos, a titulação é realizada com uma solução padrão de nitrato de prata usando cromato de potássio como indicador. Esta titulação usa as diferenças dos valores dos produtos de solubilidade dos precipitados formados de AgCl e Ag2CrO4, logo, a concentração do indicador é muito importante. Esse método é um bom processo para se determinar cloretos em soluções neutras ou não tamponadas, assim como em água potável.

No método de Fajans, a determinação de cloretos é realizada com a titulação de uma solução padrão de nitrato de prata usando compostos orgânicos como indicador.  Esses indicadores podem ser corantes na forma ácida, como a fluoresceína, diclorofluoresceína e a eosina. A mudança de cor desse método está associada com a adsorção de um indicador sobre a superfície de um sólido (precipitado), próximo do seu ponto de equivalência. Não ocorre a precipitação do fluoresceinato ou do diclorofluoresceinato de prata, pois nessas situações o produto de solubilidade não será excedido. O processo de adsorção é reversível e o indicador pode ser dessorvido em uma retotitulação com íons cloretos.

Tabela 1: Indicadores de adsorção

Indicador	Titulação	pH da solução
Fluoresceína	Cl- com prata	7-8
Diclorofluoresceína	Cl- com prata	4-7
Eosina	Br-, I-, SCN- com prata	1-2

Fonte: Baccan.

1. OBJETIVO

O Objetivo desse experimento foi aplicar por meio do Método de Mohr e Método Fajans os conceitos da titulação por precipitação para determinar a concentração da prata contida na amostra de AgNO3 que obtínhamos.

1. MÉTODOS EXPERIMENTAIS

1. Determinação pelo Método de Mohr

Transferir com uma pipeta volumétrica 5,0 mL de NaCl (5,8100 g/L). Adicionar 1 mL de Cromato de Potássio (indicador do Método de Mohr) e 20 ml de água. Antes de iniciar a titulação, ambientar a bureta com a solução de AgNO3 0,1 mol/L. Observar que não há bolhas ao preencher a bureta. Acertar o menisco em zero e iniciar a titulação adicionando o AgNO3 e ao mesmo tempo agitando o Erlenmeyer. A vazão deve ser controlada em gotas até o ponto de viragem que ocorrerá quando a cor da suspensão passar de amarelo para marrom claro, evitar uma cor marrom escura. Realizar o procedimento 3 vezes e anotar os resultados.

1. Determinação pelo Método de Fajans

Transferir com uma pipeta volumétrica 5,0 mL de NaCl (5,8100 g/L). Adicionar 4 gotas de diclorofluoresceína (indicador do Método de Fajans) e 20 ml de água. Observar que não há bolhas ao preencher a bureta. Acertar o menisco em zero e iniciar a titulação adicionando o AgNO3 e ao mesmo tempo agitando o Erlenmeyer. A vazão deve ser controlada em gotas até o ponto de viragem que ocorrerá quando a cor da suspensão passar de verde amarelado para rosa, evitar uma cor rosa escura. Realizar o procedimento 3 vezes e anotar os resultados.

1. DISCUSSÃO DOS RESULTADOS

1. Método de Mohr

1. Cálculos:

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3[pic 1]

No ponto estequiométrico: n AgNO3 = n NaCl

 

Dados:  dNaCl = 5,81 g/L

MNaCl = 58,44 mol/L

VNaCl = 5,0x10-3 L

m = d x V        n NaCl =  [pic 2]

m = 5,81 g/L x 5,0x10-3 L         n NaCl = [pic 3]

m = 0,02905 g        n NaCl = 4,97091x10-4 mol/L

n AgNO3 = n NaCl

Como n NaCl é igual n AgNO3, temos:

[AgNO3] = [pic 4]

Mohr → v = 4,9 mL

[AgNO3] =  = 0,10145 mol/L[pic 5]

Mohr → v = 4,8 mL

[AgNO3] =  = 0,10356 mol/L[pic 6]

Mohr → v = 5,0 mL

[AgNO3] =  = 0,0994 mol/L[pic 7]

1. Tabela dos resultados: Método de Mohr

N°	Volume de AgNO3 (mL)	Concentração de AgNO3 em mol/L	Ordem crescente dos resultados
1	4,9 mL	0,10145 mol/L	0,09940 mol/L
2	4,8 mL	0,10356 mol/L	0,10145 mol/L
3	5,0 mL	0,09940 mol/L	0,10356 mol/L