A Introdução à Química Ambiental

Por: jamilebezerrals • 27/5/2023 • Seminário • 592 Palavras (3 Páginas) • 111 Visualizações

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Exercício sobre conversão de unidade de gases

Componente: Introdução à Química Ambiental

Unidade I

Aluna: Jamile Bezerra Leite dos Santos

Quantos mols de moléculas temos em um volume de 2L, a uma dada temperatura e pressão (25°C e 1atm)

R: PV = nRT

T = 25°C + 273,15 = 298,15 K

(1 atm) * (2 L) = n * (0,08206 L·atm/(mol·K)) * (298,15 K)

n = (1 atm * 2 L) / (0,08206 L·atm/(mol·K) * 298,15 K) ≈ 0,082 mol

Portanto, temos aproximadamente 0,082 mols de moléculas em um volume de 2L a 25°C e 1 atm.

Converter 320 mg·m3 para ppbv se o poluente é SO2, a pressão total do ar é 1 atm e a temperatura é 25°C. Dados: MM SO2: 64,1 g/mol, nº de Avogrado: 6,02·10^23 , R: 0,082L·atm/mol·K

R: ppbv = (C * 10^9) / (n/V)

C = (320 mg/m³) / (64.1 g/mol) * (1 mol / 6.02·10^23 moléculas) * (1 m³ / 1000000 mg) = 8.64·10^-12 mol/m³

n/V = P / (R * T)

n/V = 1 atm / (0.0821 L·atm/(mol·K) * 298.15 K) = 0.0407 mol/m³

ppbv = (8.64·10^-12 mol/m³ * 10^9) / (0.0407 mol/m³) = 0.212 ppbv

Portanto, 320 mg/m³ de SO2 a uma temperatura de 25°C e pressão de 1 atm correspondem a 0.212 ppbv.