A Lista de Exercícios Inorgânica

Lista de Exercícios 2 – Tabela Periódica, Funções Inorgânicas, Ligação covalente e Estrutura de Lewis

Curso: Química - Licenciatura

1. Usando a tabela periódica dê a configuração eletrônica completa e também escreva a notação espectroscópica para: (peso 10)

a) Al3+ Al13 Al3+ -> 1s2 2s2 2p6 -> Al3+ : [Ne]

b)Ti2+ Ti22 Ti2 + -> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 -> Ti2+ : [Ar] 3d2

c) Co2+ Co27 Co2+ -> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 -> Co2+ : [Ar] 3d7

d) S- S16 S- -> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 -> S- : [Ne] 3s2 3p5

2. Usando a tabela periódica, dê o símbolo do átomo que tem a seguinte configuração na camada de valência: (peso 10)

a) 5s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 = 38 e- -> Sr38

b) 4s2 4p3 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 = 33 e- -> As33

c) 4s2 3d1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 = 21 e- -> Sc21

d) 6s2 6p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 = 86 e - -> Rn86

3. Escreva uma equação química balanceada para: (peso 10)

a) A queima do enxofre (S) com oxigênio (O2) formando dióxido de enxofre (SO2)

S + O2 → SO2

b) A ionização da base La(OH)3 em água

La(OH)3 (s) → La3+(aq) + 3(OH)-(aq)

c) A ionização do peróxido CaO2 em água

CaO2 (s) → Ca4+(aq) + 2O2-(aq)

d) A ionização do ácido H2SO4 em água

H2SO4 (s) → 2H+(aq) + (SO4)2-(aq)

4) Esquematize as estruturas de Lewis para: (peso 20)

a) CO b) NO2- c) NO2

d) NH4+ e) SF6 f) BF3

g) H2O h) NH3 i) XeF4

j) PCl5

5) A estrutura de cada um dos seguintes íons ou moléculas pode ser representada como um híbrido de ressonância: esquematize as formas equivalentes que contribuem para a estrutura de: (peso 10)

a) SO2 b) O3

6) Nas moléculas BeF2 e OF2 há diferença de eletronegatividade nas ligações covalentes, no entanto somente a molécula OF2 é polar. Explique por que a molécula BeF2 é apolar. (peso 10)

Na molécula de BeF2 há estabilidade dos átomos sem que haja pares de elétrons livres, fazendo com que ela seja apolar. Diferente do que ocorre na molécula de OF2 que possui pares de elétrons livres, levando a molécula ser polar.

7) A molécula de ozônio O3 é formada de átomos iguais, no entanto é uma molécula polar. Explique o porquê. (peso10)

A molécula de ozônio possui uma geometria angular além dos pares de elétrons desemparelhados que ocorrem na mesma, fazendo com que ela seja uma