A Obtenção de NaCl

1. INTRODUÇÃO

Estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Ao longo do tempo houveram inúmeras tentativas de explicar a constituição da matéria e suas transformações, até o ano de 1500 entre árabes e europeus desenvolvia-se a alquimia, movidos pelo intuito de obter o elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. Após, desenvolveu-se a Iatroquímica que tinha como principal nome Paracelso. A Química só obteve caráter científico a partir do século XVIII quando se aliaram teoria e prática. Nesta época surge Lavoisier com a lei da conservação da massa ou lei da natureza. Antoine Laurent de Lavoisier, químico francês e considerado o pai da Química moderna inferiu que dentro de um recipiente fechado, a massa total seria invariável mesmo ocorrendo quaisquer transformações.

Vindo a complementar a sua teoria surge Joseph Louis Proust que através de experimentos com substâncias puras concluiu que a composição em massa das substâncias era constante independente do seu processo de obtenção. Resumindo, a soma da massa dos reagentes sempre resultará no mesmo valor da soma da massa dos produtos.

Então com o cálculo estequiométrico é possível calcularmos por meio de regra de três qual será a quantidade de produto de uma reação química sabendo previamente a quantidade dos reagentes envolvidos na reação para que depois possamos realizar os experimentos na pratica e comprovarmos os resulta dos com o rendimento teórico.

2.   OBJETIVO

Obtenção do cloreto de sódio (NaCl) a partir do ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH).

3.   MATERIAIS E MÉTODOS

No primeiro passo pesou-se o béquer utilizando a balança de precisão, e assim, obteve o resultado de 84,1096g, em seguida dentro da capela utilizando a pipeta volumétrica, pipetou-se do vidro de solução estoque 2,5ml da solução de NaOH(aq) e 2,5ml da solução HCl(aq)  que foram adicionados no béquer, no qual ocorreu a reação exotérmica, liberando energia em forma de calor, assim se deu o resultado da evaporação de uma pequena parte do H2O que estava no béquer (esse vapor poderia conter substâncias da base ou do ácido, por isso o processo foi realizado na capela com o exaustor ligado). Então como resultado obteve o NHCl(aq), que foi transportado no béquer da capela para a chapa aquecedora e lá permaneceu por 15 minutos em temperatura de 360ºC, para que ocorresse a evaporação de uma boa parte do H2O(aq). Logo depois, o NHCl foi levado para a estufa e foi mantido em temperatura de 150ºC por 10 minutos, para que ocorresse a evaporação total do H2O. Após a sua retirada da estufa, foi deixado esfriando e então quando estava totalmente frio, foi pesado novamente e assim alcançou o resultado de 85,2119g.

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

1. DADOS COLETADOS

Para a elaboração do presente relatório, colemos os seguintes dados, apresentados na tabela abaixo:

Massa do Béquer	Massa do NaOH	Massa do HCl	Massa do Béquer + NaCl	Massa do NaCl
84,1096g	1,22g	1,098g	85,2119g	1,1023g

1. EQUAÇÃO DA REAÇÃO E CÁLCULO DE RENDIMENTO

A equação da reação que ocorre no experimento pode ser escrita como:

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

Sendo 8 mols/l de NaOH, sabemos também que o HCl corresponde a 37% no total de, sendo assim:

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A densidade do HCl e de 1,19 g/ml

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E a massa molar do HCl é igual a:

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Com isso podemos descobrir o mol do HCl utilizado na reação:

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Depois descobriu-se a concentração:

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 de HCl[pic 9]

Depois descobrimos quem é o excesso e o limitante:

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Com isso chegamos a conclusão de que o HCl e o limitante e o NaOH o excesso.

Segundo a Tabela Periódica, temos os dados necessários (Massa Atômica dos elementos) para o cálculo do rendimento:

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Logo, a massa molar do NaOH é igual a: