A Polaridade e Solubilidade

AULA PRÁTICA 04 – Química Geral I

I – Assunto:

Polaridade e solubilidade

II – Introdução:

Identificar substâncias polares e apolares usando solventes polares e apolares.

III – Objetivo:

- Explicar a diferença entre substâncias e solventes polares e apolares.

IV – Materiais e reagentes:

- Tubo de ensaio

- Tubo conta-gotas

- Espátula

- Água

- Solvente apolar (éter de petróleo)

- Sal de cozinha

- Óleo

- Iodo

- Naftalina

V – Procedimento:

1. Etiquetar dez tubos de ensaio: cinco com rótulos água e cinco com rótulos de solvente apolar.

2. Colocar 2 mL de água nos cinco tubos correspondentes e 5 mL de solvente apolar nos outros cinco tubos.

3. Adicionar uma ponta de espátula de sal de cozinha em um tubo contendo água e igual porção em outro contendo o solvente apolar

4. Agitar, observar e anotar na tabela.

5. Repetir os procedimentos 3 e 4 usando as demais substâncias. Se a substância testada for líquida, use 20 gotas.

6. Misturar 1 ml de água, 1 ml de solvente apolar e 1 ml de cristal de iodo.

 VI – Dados obtidos:

	Água	Solvente apolar
Sal de Cozinha	Misturam-se completamente	Não se misturam: o sal vai para o fundo do recipiente
Óleo	Não se misturam: óleo fica acima da água	Não se misturam: o óleo vai para baixo do recipiente
Iodo	Não se misturam: o cristal de iodo vai para o fundo do recipiente se dissolvendo	Mistura-se quase que completamente: os cristais de iodo vão se dissolvendo fazendo com que o solvente adquira uma coloração roxa.
Naftalina	Não se misturam: a naftalina fica acima da água	Misturam-se completamente

VII – Questionário: discussão dos resultados

1. Analisando a tabela e sabendo que a água é uma molécula polar e o solvente, apolar, separe as substâncias testadas em polares e apolares.

Substâncias polares	Substâncias apolares
Sal de Cozinha	Óleo
	Iodo
	Naftalina

1. Quais substâncias são dissolvidas em solventes polares? Por quê?

R: Substâncias polares tendem a se dissolver em solventes polares. Quando o solvente é polar e o soluto apolar não existe tendência para que aja solubilização, ou seja, capacidade de uma substância de se dissolver em outra. Assim, por exemplo, quando misturamos o sal na água, ( sendo a água um solvente universal, por suas propriedades químicas) a parte positiva do sal, que são os cátions Na+, é atraída pela parte negativa da água, que é o oxigênio, e a parte negativa do sal (ânions Cl-) é atraída pela parte positiva da água (H+). Consequentemente, a união Na+Cl- é desfeita, solubilizando o sal na água.

1. Quais substâncias são dissolvidas em solventes apolares? Por quê?

R: Substâncias apolares tendem a se dissolver em solventes apolares. Substâncias semelhantes dissolvem em substâncias semelhantes. Essa refere se refere à polaridade do solvente e do soluto.

1. Quantas fases apresenta o sistema iodo, solvente e água? Explique .

      R: Ao se misturar o iodo em meio de água e éter de petróleo, percebe-se que o iodo

      e o éter de petróleo reagem, fazendo esse ficar com uma coloração arroxeada,  

      enquanto alguns resquícios de iodo dirigem-se para o fundo do recipiente. Percebe-

      se também que a água por ser mais densa e polar do que o solvente, fica na parte