A Propriedade das Substâncias

                 UNIVERSIDADE ESTADUAL DO SUDOESTE DA BAHIA[pic 1]

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIAS – DCT.

CAMPUS DE JEQUIÉ.

DISCIPLINA:  Química Geral e Experimental I.

DOCENTE:  Joelia Martins Barros.

                   

PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS.

RYAN DE SOUZA DA ROCHA

JEQUIÉ-BAHIA

2022

1. INTRODUÇÃO 

Desde os primórdios até a era moderna a humanidade tem procurado soluções para fenômenos presentes no mundo, com o passar do tempo novos métodos e técnicas foram criadas e melhoradas com o objetivo de responder essas duvidas sobre a natureza, a já obsoleta alquimia que por vezes é considerada a “química da Idade Média” tinha como um de seus interesses o entendimento da matéria e suas mudanças, coisa que se manteve no passar dos tempos até a atualidade. A química é a ciência que estuda a propriedades da matéria e busca entender as mudanças sofridas pelas mesmas, por sua vez para o estudo da química é importante conhecer previamente características físicas e químicas dos compostos. Nesse sentido no experimento guiado em laboratório foram analisadas as propriedades das seguintes substâncias; giz, sal de cozinha, madeira, açúcar, parafina, água, alumínio, cobre, limalha de ferro e mercúrio, que foram divididas em conjuntos e expostas a reações físicas e químicas com o objetivo de analisar e descrever suas propriedades, sendo reação física quando substâncias apresentam mudanças em sua aparência mas não em sua composição e reações químicas quando as substâncias são transformadas em uma substância quimicamente diferente[1]. Para tal, antes é necessário se atentar aos conceitos das propriedades que serão estudadas, como por exemplo a classificação de sólidos e líquidos, sabendo que em estado sólido as moléculas que compõem a matéria permanecem fortemente unidas e possuem forma própria e volume constante, porém em estado líquido as moléculas apresentam uma menor união e maior agitação, de forma que apresentam forma variável[2], as propriedades dos corpos sólidos por sua vez são; Dureza, tenacidade, plasticidade, ductibilidade, durabilidade, desgaste e elasticidade [3]. Em geral sempre que átomos estão fortemente ligados expressamos que o mesmo possui uma ligação química, existem três tipos gerais de ligações químicas: iônica (transferência de elétrons), covalente (compartilhamento de elétrons) e metálica (existência de elétrons livres)[4]. Ademais, outra propriedade apresentada pelas substâncias é a condutividade térmica, denomina-se condução térmica o processo de transferência de calor em que as partículas de uma região com maior temperatura transferem sua agitação térmica para as partículas de uma região vizinha com temperatura inferior[5], como também algumas substâncias apresentam odor, sendo este aquilo que é exalado por algo; o que se pode perceber através do olfato ou cheiro[6], o odor está ligado a volatilidade das substâncias e a percepção das partículas pelo sensores olfativos do corpo humano, as substâncias podem ser classificadas entre odoríferas, quando possuem odor, e inodoras quando não possuem. Bem como a solubilidade, que pode ser observada em nosso cotidiano, como por exemplo colocar o açúcar em uma bebida, tendo em mente que a solubilidade é a propriedade física das substâncias de se dissolverem ou não em um determinado solvente[7], por definição solvente é a substância em que o soluto vai ser dissolvido afim de formar uma nova solução e soluto é a substância que vai ser dissolvida, todavia a capacidade de solubilidade de uma substância submetida a mudança de temperatura não é linear, em geral as substâncias sólidas tem seu coeficiente de solubilidade aumentado junto ao aumento da temperatura, tal característica é denominada curva de solubilidade[7], pode ser definido coeficiente de solubilidade como a capacidade máxima de um soluto de se dissolver em uma quantidade determinada de solvente.

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1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

2.1. Análise de estado das substâncias

        Para a análise de estado de agregação foi usado como critério o conceito de que os sólidos possuem forma constante, porém os líquidos possuem forma variável, através destes critérios foram observados os seguintes resultados. No grupo de sólidos; Giz, sal de cozinha, madeira, açúcar, parafina, alumínio, cobre e limalha de ferro. Enquanto no grupo de líquidos: água e mercúrio. Pôde ser reparado que o mercúrio mesmo sendo um metal, em temperatura ambiente, que era de aproximadamente 26° encontrou-se em estado líquido, pois o seu ponto de fusão é de -38,83°C que é abaixo da temperatura média do ambiente[8]. Conclui-se então que dentre as substâncias analisadas as que encontram-se em estado sólido possuem ponto de fusão ou ebulição superior a temperatura ambiente, e as que foram classificadas como estado líquido possuem ponto de fusão menor que a temperatura ambiente.

2.2. Teste de dureza das substâncias sólidas

         O teste de dureza foi executado atentando-se que a dureza é definida pela resistência que a superfície oferece quando riscada por outro substância, geralmente são utilizadas tabelas para classificar a escala de dureza de grupos de substâncias, como por exemplo a escala de Mohs para os minerais, esta escala foi criada pelo mineralogista alemão Friedrich Villar Mohs em 1812 com dez materiais de diferentes durezas[9]. Tendo como base estes conceitos, as substâncias foram classificadas no experimento de acordo com sua dureza em relação as outras substâncias do conjunto, conforme demonstrado na Figura 1, pôde ser observado a limalha de ferro como a substância mais dura entre conjunto, seguida por; areia, sal, iodo e a parafina, sendo a parafina a menos dura dentro do conjunto, em ordem decrescente de dureza; Ferro > Areia > Sal de cozinha > Iodo > Parafina. Constatou-se então durante análise dos materiais que a limalha de ferro assim como a areia não se quebra facilmente, o sal de cozinha quebrou-se a depender do tamanho do grânulo, o iodo é quebradiço a depender da força aplicada e a parafina tem sua forma facilmente deformada.

[pic 2]Figura 1 – Classificação de dureza das substâncias dentro do conjunto analisado.

Fonte: Elaborado pelo autor.

2.3. Observação de condutividade térmica

        Com base em que a condutividade térmica é definida pela transferência de energia térmica do corpo mais quente para o corpo mais frio, as substâncias foram classificadas de acordo com a condutibilidade demonstrada, sendo o cobre um ótimo condutor de calor, o grafite foi classificado como um bom condutor, a madeira um condutor de calor abaixo da média e o giz um não condutor. O cobre apresenta a melhor condutividade dentre o conjunto pois é um metal, os metais em geral apresentam uma boa condutividade térmica, nos sólidos metálicos a condução ocorre tanto pela movimentação caótica de elétrons livres como pela vibração da rede. O grafite por vezes é considerado o melhor condutor dentre os não metais, é um bom condutor pois cada átomo de carbono partilha três dos quatro elétrons da estrutura, cedendo o quarto elétron a uma banda de condução como nos metais[10].