A QUIMICA ANALITICA
Por: Ravis23 • 29/2/2016 • Dissertação • 327 Palavras (2 Páginas) • 265 Visualizações
Separação e identificação dos cátion do grupo I
Resultados e discussões
Ao ser colocado as amostras do cátion em solução de HCl há formação de um precipitado branco, que corresponde as sais presentes na tabela 1 abaixo:
Tabela 1: precipitados formados após a adição de HCl
Reagente | Ag+ | Hg2+ | Pb2+ |
HCl | AgCl ppt branco | Hg2Cl2 ppt branco | PbCl2 ppt branco |
Logo após a centrifugação o precipitado foi lavado com água a qual se encontrava uma pequena quantidade de íons Cl- para que não ocorre-se a dissolução de algum sal formado anteriormente.
Depois de separar o precipitado formado acima, foi adicionado 4 mL de água e aquecido para que houvesse a dissolução do precipitado de chumbo. Separando o precipitado do sobrenadante, logo após foi testado no sobrenadante a presença de chumbo adicionado K2CrO4 que um solução laranja e um precipitado branco o PbCrO4. Esse processo foi repetido até que não foi observado a presença de chumbo.
No precipitado restante poderia conter AgCl e Hg2Cl2. Esse precipitado foi adicionado 2 ml de NH3 6 mol.L-, que acarretaria na formação de Ag(NH3)+que é solúvel na solução e também a formação de um precipitado castanho que é o Hg(NH3)Cl + Hg. Podendo assim separar o precipitado do sobrenadante acarretando na separação dos íons.
Porem nessa última parte não foi observado a formação do precipitado castanho, o que ocorreria se não houvesse a presença de Hg2Cl2 no precipitado. Isso pode ter ocorrido devido a dissolução desse precipitado durante o aquecimento que separou o precipitado de chumbo no meio do experimento.
Conclusão
A formação de precipitados e a dissolução dos mesmos permitiram a identificação e a confirmação dos cátions do grupo I ocorre, pois esses cátions são conhecidos como os íons que formam cloretos insolúveis. A identificação e separação de cátions são possíveis utilizando-se de propriedades características dos elementos, mas nos foi possível a identificação do Hg devido à dissolução de seu precipitado.
Referências
RUSSEL, J.B. Química Geral. 2ª ed. Coordenação de Maria Elizabeth Brotto; tradução e revisão por Márcia Guekezian et al São Paulo: Makron, 1994.
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