A QUÍMICA BÁSICA EXPERIMENTAL

UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA - UFPB[pic 1]

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS DA NATUREZA – CCEN[pic 2]

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DQ

DISCIPLINA: QUÍMICA BÁSICA EXPERIMENTAL

PROF.: JOÃO MARCOS G. DE O. FERREIRA

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA N°5

(REAÇÕES QUÍMICAS)

DISCENTE: Alicia Peixoto de Paiva

MATRÍCULA: 20190142237                              CURSO: Engenharia Química

João Pessoa – PB, julho de 2022.

1. Introdução

Atualmente as reações químicas são processos que macroscopicamente podem ser caracterizados por evidencias empíricas, tais como: mudança de cor, formação de precipitado, formação de bolhas (MORTIMER; MACHADO, 2003)Entretanto, por si só, a observação de uma evidência não garante a ocorrência de uma reação química, sendo necessário testar as propriedades físicas como densidade, solubilidade, temperatura de fusão e de ebulição dos possíveis materiais formados, obtidos no processo de transformação.

Nas reações químicas substâncias de partida, denominadas reagentes, ao entrarem em contato recombinam seus átomos afim de formarem novas substâncias chamadas produtos.

Nessa prática será abordada reações como a de decomposição, onde obtemos mais de um produto a partir de um único reagente, reação de síntese, quando partimos de mais de um reagente e obtemos um único produto. Também serão exploradas as reações de simples troca ou deslocamento, que ocorrem a partir de uma substância simples reagindo com uma substância composta, deslocando desta última uma nova substância simples. Já nas reações de dupla troca, dois reagentes permutam seus íons ou radicais entre si, dando origem a dois novos compostos e para finalizar o estudo com as reações de oxirredução que ocorrem com a troca de elétrons entre as espécies reagentes, se tratando de espécies que cedem elétrons que são classificadas como redutoras, e as que recebem elétrons como oxidantes. É importante ressaltar que em muitas reações químicas ocorrem o desprendimento de calor sendo essas classificadas como exotérmicas, já as reações que absorvem calor são chamadas de endotérmicas.

1. Objetivo

Identificar através do estudo do roteiro e realizações das práticas os diferentes tipos de reações químicas para equaciona-las e classifica-las.

1. Parte Experimental

1. O primeiro experimento foi realizado da seguinte forma:

• Em um tubo de ensaio adicionamos 3,0 mL de cloreto de sódio
• Logo em seguida adicionamos 3,0 mL de brometo de potássio

1. O segundo experimento foi realizado da seguinte forma:

• Em um novo tubo de ensaio adicionamos 3mL de cloreto de ferro (III)
• E em seguida adicionamos 1 mL de hidróxido de sódio
• Caso não haja for͢͢͢mação de precipitado adicionar um pouco mais de base

1. Já o terceiro experimento foi realizado:

• Pegamos um pequeno pedaço de magnésio com uma pinça e aquecemos em uma chama

1. O quarto experimento:

• Adicionamos 3 mL de solução de nitrato de prato no tubo de ensaio
• Imergimos um fio de cobre na solução

1. O quinto experimento foi realizado seguindo os seguintes passos:

• Em um tubo de ensaio adicionamos 3 mL de solução de sulfato de cobre (II)
• Logo em seguida imergimos um pequeno pedaço de palha de aço e realizamos uma agitação.

1. O sexto experimento realizamos:

• Em um tubo de ensaio e adicionamos 3 mL de ácido clorídrico
• Logo em seguida, adicionamos uma pitada de carbonato de cálcio

1. Já no sétimo experimento:

• Adicionamos 2 mL de ácido clorídrico em um tubo de ensaio
• Em seguida adicionamos 1 pitada de alumínio na solução

1. No oitavo experimento foi realizada:

• A adição de 1 mL de cloreto de ferro (III) em um tubo de ensaio
• Em seguida, adicionamos 1mL de tiocianato de amônio e agitamos

1. O nono experimento foi realizado da seguinte forma:

• Em um tubo de ensaio adicionamos 3 mL de iodeto de potássio
• Em seguida adicionamos mais 3 mL de ácido sulfúrico e agitamos
• Depois de realizada a agitação adicionamos mais 3 mL de água oxigenada
• E também adicionamos 3 gotas de uma solução de amido na solução

1. O décimo experimento realizamos da seguinte forma:

• Adicionamos uma pitada de hidróxido de sódio em um tubo de ensaio
• Logo em seguida adicionamos 2 mL de água destilada e agitamos 

1. Já no ultimo experimento realizamos:

• A adição de acetato de sódio em um tubo de ensaio
• E em seguida adicionamos 3 mL de água destilada e realizamos uma agitação leve

1. Resultados e Discussão

1. No experimento 1, não observamos reação física visível, mas, ao analisarmos o processo químico vimos que se tratava de uma reação de dupla troca onde dois reagentes compostos dava origem a dois produtos também compostos. Quando um sal reage com outro sal, o produto da reação é formado por dois novos sais. Sendo classificado por uma reação de dupla troca.

         NaCl + KBr = NaBr + KCl

1. O cloreto de ferro III com o hidróxido de sódio reagiu imediatamente formando um precipitado com coloração castanha escura e ficou em suspensão no tubo de ensaio, apresentando característica bifásica. A reação apresentada é classificada como uma reação de dupla troca.

FeCl3 (aq) + 3 NaOH (aq) = Fe(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)

1. No terceiro experimento ocorreu uma reação exotérmica ao levar o fragmento de magnésio a chama, foi emitida uma luz forte ao queimar. 

2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)

1. Quando adicionamos o fio de cobre na solução contendo nitrato de prata inicia-se um processo de formação de uma camada de prata sobre o cobre. A reação ocorrida foi de oxirredução, pois a prata recebeu elétrons, e foi reduzida; e o cobre oxidou, porque ocorreu um ganho de elétrons.

Cu + 2AgNO3 –> Cu(NO3)2 + 2Ag

1. Ao adicionarmos a palha de aço na solução de sulfato de cobre II ocorreu uma reação de oxidação, pois o cobre oxida o aço, que contém ferro. Também ocorreu a formação de um sólido vermelho na palha de aço que é o Cobre metálico. Essa reação também pode ser classificada como simples troca.
   CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
2. A reação encontrada nesse experimento foi de dupla troca, pois quando adicionamos carbonato de cálcio em ácido clorídrico, ocorreu formação de um gás de dióxido de carbono.

CaCO3(s) + 2 HCl(aq) = H2O(l) + CO2(g) + CaCl2(aq)

1. Ao adicionarmos uma pitada de alumínio em um tubo de ensaio e logo em seguida adicionarmos ácido clorídrico, ocorreu uma reação de simples troca e oxirredução.

Al(s) + 6 HCl(aq) → 2 AlCl3 + 3 H2(g)

1. Ao adicionar o tiocianato de amônio junto ao cloreto de ferro III no tubo de ensaio, ocorreu uma mudança na coloração aproximando-se de um vermelho escuro com aparência de sangue e identificamos uma equação de dupla troca

FeCl3(aq)   +   3NH4SCN(aq)   →  Fe(SCN)3(aq)   +   3NH4Cl(aq)

1. Ao adicionarmos o iodeto de potássio ao ácido sulfúrico no tubo de ensaio e agitarmos, não foi apresentada nenhuma alteração, em seguida adicionamos água oxigenada e a solução ficou amarelada, já quando adicionamos duas gotas de amido ela apresentou uma coloração azul escura representando assim a presença do íon iodeto. Portanto, identificamos uma reação do tipo dupla troca

H2O2 + H2SO4 + 2 KI = K2SO4 + 2 H2O + I2

1.  A reação possuía características exotérmicas, pois ao dissolver o hidróxido de sódio em água destilada ocorreu o aquecimento.

H2O + NaOH = Na+ + OH- + H2O

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