A Química Analítica Experimental
Por: Selena Queiroz • 3/3/2022 • Relatório de pesquisa • 564 Palavras (3 Páginas) • 146 Visualizações
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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA – Química Analítica Experimental II
Determinação da acidez do vinagre comercial.
Química Licenciatura 4 Período.
Beatriz Goncalves da Silva, Sandy Lorrayne da Silva, Selena Maria Queiroz de Jesus.
Cleide Sandra Tavares Araújo. Química Quantitativa Experimental.
Palavras-chave: Volumetria. Neutralização. Vinagre. Concentração.
Introdução |
O vinagre é considerado um condimento, pois a sua principal finalidade é atribuir gosto e aroma aos alimentos, também é utilizado para conservar vegetais e outras substâncias, atribuindo-lhes gosto agradável, apresentando também utilidade como amaciante de carnes temperadas e legumes em conservas (BORTOLINI et al., 2001). Além disso, o vinagre pode apresentar propriedades estimulantes e benéficas ao organismo como favorecer a secreção do suco gástrico, aumentando a ação dissolvente e a ação de regulação da glicose sanguínea (JOHNSTON; BULLER, 2005), controle da pressão arterial, estimulante de apetite e promoção da absorção de cálcio.
A acidez volátil corresponde ao teor de ácido acético que é o componente mais importante do vinagre. Ele provém da oxidação do álcool do vinho no processo de acetificação. O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira 745, de 24 de outubro de 1977. 745, de 24 de outubro de 1977, estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre. O grau alcoólico do vinagre representa o resíduo do processo de acetificação. Todo vinagre deve ter um pouco de álcool, caso contrário as bactérias acéticas, na ausência de um substrato alcoólico, podem degradar o ácido acético produzido com prejuízo para o próprio vinagre. A legislação brasileira estabelece em 1,0% v/v o teor alcoólico máximo para o vinagre.
Resultados e Discussão |
Para determinar a concentração de ácido acético presente em uma amostra de vinagre comercial, por volumetria de neutralização (ácido-base) e verificar se o produto atente as especificações de quantidade, ou seja, se contém de 4g a 5g de ácido acético em cada 100mL de vinagre. Foram realizados três experimentos usando os respectivos volumes de NaOH, 37,28mL; 38,03mL; 36,55mL. Em seguida, foram feito os cálculos considerando a estequiometria da reação de um para um, ou seja, cada 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HAc., e considerando a concentração de NaOH=0,1mol/L. Os resultados encontrados estão representados na tabela abaixo, assim como suas médias.
EExperimentos | Volume de NaOH (mL) | Teor de HAc (%) |
1 | 37,28 | 0,179 |
2 | 38,03 | 0,183 |
3 | 36,55 | 0,176 |
Média | 37,29 | 0,179 |
Ao analisar os valores encontrados nos três experimentos para o teor de ácido acético, fica evidente que eles não atendem as especificações de quantidade, que seria de 4g a 5g de ácido acético em cada 100mL de vinagre. Os valores resultantes dos cálculos são inferiores a 4g a cada 100mL.
Considerações Finais |
O acido etanoico sendo um ácido orgânico e um acido carboxílico, saturado de cadeia aberta, conhecido como acido acético CH3COOH popularmente e comercialmente como vinagre. Nas indústrias, laboratórios e utilizado a técnica de volumetria e neutralização para verificar a concentração em cada amostra analisada.
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