A Química Inorgânica I Experimental

UnB - Universidade de Brasília

IQD - Instituto de Química

Curso de Graduação

Disciplina: Química Inorgânica I Experimental (Código 114073) – 2016/1

Turma: D

Professor: Marcello Moreira

Nomes/Matrículas: Raíssa Bequiman Borges / 15/0145969

Experimento No

01

Título do Experimento

Estudo dos metais alcalinos e alcalinos terrosos

Data de Entrega do Relatório

01/03/2016

RESULTADOS & DISCUSSÃO (10,0 pontos)

1º Experimento: escrever as equações químicas balanceadas e todas as observações com as interpretações necessárias.

Sobre a primeira experiência: sódio metálico na água. A equação da reação que ocorreu é:

 2 Na (s) + 2 H2O (l) ---› 2 NaOH (aq) + H2 (g)

Essa reação do sódio metálico é extremamente exotérmica. E esse calor liberado inflama o gás hidrogênio que é liberado na reação. Isso explica a explosão que acontece quando se joga um pedaço de sódio metálico na água. Nesse experimento é possível perceber a alta reatividade do sódio metálico. Ao adicionar a fenolftaleína, pôde-se observar a cor rosa, devido a presença do NaOH formado.

Sobre a segunda experiência: sódio metálico em álcool. A equação da reação que ocorreu é:

2C2H6O(l) + 2Na(s) ----------> 2NaC2H5O(s) + H2(g) 

Nessa reação observamos que ocorre o mesmo que na reação do sódio com a água, só que de uma forma bem mais lenta e o produto formado é diferente.

2º Experimento: escrever na tabela as cores na chama dos sais estudados com e sem a utilização do espectroscópio.

Substância	Cor na chama	Cor(es) no espectroscópio
Cloreto de Lítio	Vermelho vivo	Vermelho vivo
Cloreto de Sódio	Laranja	Laranja
Cloreto de Potássio	Lilás	Azul
Cloreto de Magnésio	Amarelo	Vermelho
Cloreto de Cálcio	Laranja	Laranja
Cloreto de Estrôncio	Vermelho tijolo	Vermelho
Cloreto de Bário	Verde	Azul

Pergunta: Qual é o mecanismo de emissão das linhas espectrais?

A emissão de energia é explicada assim: uma certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação (Luz). Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento.

3º Experimento: escrever na tabela os resultados observados da reação do magnésio.

Reagente	Observações	Equação balanceada
Ácido clorídrico diluído	Liberação de Hidrogênio à medida que o Magnésio é consumido. O tubo ficou quente por se tratar de uma reação exotérmica.	Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g).
Cloreto de amônio	Liberação de Hidrogênio à medida que o Magnésio é consumido.	Mg(s) + 2 NH4Cl (aq) →  MgCl2 (aq) + H2 (g)+ 2 NH3 (g)
Água	Ocorreu liberação de Hidrogênio. Quase imperceptível. Mas só ao esquentar ficou mais visível.	Mg(s) + 2H2O (l) →  Mg(OH)2(aq) + H2 (g)
Hidróxido de amônio	Nenhuma alteração visível	Não há reação
Hidróxido de sódio	Nenhuma alteração visível	Não há reação

Pergunta: Qual é a reação mais rápida com o magnésio (Mg) e por quê?

A reação mais rápida com o magnésio é a do o ácido clorídrico diluído. Isso ocorre porque o Mg é mais reativo que o hidrogênio e, assim, desloca o hidrogênio do ácido, formando o cátion H+ ou H3O+. Ou seja, tiramos que metais não nobres reagem com ácidos.

4º Experimento: escreva as reações e observações na tabela abaixo.

Reagente	Observações	Equação balanceada
Cloreto de Lítio + a) carbonato de amônio b) fluoreto de amônio c) fosfato de amônio	a) Totalmente solubilizada. b) Precipitado de cor branca. c) Totalmente solubilizada.	2LiCl + (NH4)2CO3 → 2NH4Cl + Li2CO3 LiCl + NH4F → NH4Cl + LiF  3LiCl + (NH4)3PO4 → 3NH4Cl + Li3PO4
Cloreto de Potássio + a) carbonato de amônio b) fluoreto de amônio c) fosfato de amônio	a) Totalmente solubilizada. b) Totalmente solubilizada. c) Totalmente solubilizada.	2 KCl + (NH4)2CO3 → 2 NH4Cl + K2CO3 KCl +NH4F → NH4Cl + KF 3KCl + (NH4)3PO4 → 3NH4Cl + K3PO4

Pergunta: Qual a conclusão sobre a solubilidade dos sais dos metais alcalinos?

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