A Quimica analitica

                       Relatório

1. Efeito da temperatura sobre o equilíbrio 2N02  → N2O4

• Materiais e reagentes:

• 1 cm de fio de cobre
• Balão volumétrico de 250 ml
• Ácido Nítrico
• Agua fervendo
• Recipiente para água

• Gelo      

                                                                                 

• Procedimento:

1. Colocar 3 pedaços de fio de cobre dentro do balão volumétrico de 250ml
2. Adicionar 20 gotas de ácido nítrico concentrado no balão volumétrico sobre a capela de exaustão.
3. Fechar o balão volumétrico e observar a formação do equilíbrio químico.
4. Colocar o blão volumétrico num recipiente para o banho de gelo e observar
5. Colocar o balão em água quente e observar novamente.    

• Resultado:

1. Ao adicionar o ácido nítrico ao balão   contendo o fio de cobre, notou-se que ao ocorrer a reação a coloração da   solução tornou-se verde, e era possível notar também que as paredes do balão   se tornaram castanhas, isso ocorreu, pois ao entrar em contato com o ácido o   fio de cobre entrou em forte reação com o tal, efervescendo e liberando gás.  

    O cobre metálico reage com o ácido nítrico a quente, em presença de oxigênio,   e forma o dióxido de nitrogênio (NO2):     3Cuo(s) + 8HNO3(aq) → 3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)   2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)    

   A coloração da solução passou de incolor para verde, devido a essa mistura  do gás (NO2) e do cobre (Cu) que oxida à +2 e possui coloração azul..

1.  Ao adicionar o balão contendo a solução descrita   anteriormente a um recipiente com  gelo por alguns segundos, notamos que ao retirar o balão   a coloração se torna um castanho bem mais claro tendendo ao incolor.  

  Pelo Princípio de Le Chatelier, quando se diminui a temperatura, favorece-se o deslocamento do equilíbrio no sentido da reação exotérmica (reação que libera calor). No caso em questão, sabemos que é a reação direta, de formação do NO2O4 pois ele é um o gás incolor. Temos, então, que a obtenção do gás N2O4 é um processo exotérmico:

                    NO2(g) ↔ N2O4(g)

1. Ao adicionar o balão contendo a solução em um recipiente com água quente, a coloração castanha das paredes do balão se torna mais   intensa, mostrando que houve um deslocamento do equilíbrio no sentido da reação   inversa, de formação do NO2, e que, portanto, essa reação é endotérmica pois nesse   caso acontece uma absorção de calor. O NO2 é um gás corrosivo, irritante e tóxico.

1. Efeito da concentração e do íon comum

                 B1)

• Materiais e reagentes;

• Sulfato de cobre hidratado
• Pregador de madeira
• Bico de Bunsen
• Tubo de ensaio

                     

• Procedimento experimental

1. Coloque uma pequena quantidade de sulfato de cobre hidratado  em um tubo de ensaio.
2. Aquecer o tubo de ensaio com o auxilio do pregador de madeira sobre bico de Bunsen.
3. Observar a mudança de coloração
4. Deixar o tubo de ensaio em repouso por alguns minutos e depois observar novamente a mudança de cor.

 

• Resultado  

     O sal tem a coloração azul porque é hidratado, mas quando aquecido sua água  evapora e ele se torna branco. Após alguns minutos em repouso ele absorve a umidade do ar e começa a se tornar azul novamente  

 B2)

• Materiais e Reagentes:

• Balão volumétrico de 50 ml
• Balança analítica
• 10 tubos de ensaio
• Bureta
• Pipeta volumétrica
• 3g de K2Cr2O7
• 3g de K2CrO4           
• Água destilada

           

     

• Procedimento experimental:

1. Enumerar os tubos de ensaio de 1 a 5 em duas sequencias (a e b) .
2. Pesar 3g na balança analítica 3g de K2CrO4.
3. Dissolver o K2CrO4 em água destilada utilizando o balão volumétrico ,até marcar a aferição.
4. Adicionar 3 ml de K2CrO4 em 5 tubos de ensaio da serie A.
5. Pesar 3g  e dissolver em agua destilada o K2Cr2O7 seguindo o mesmo procedimento utilizado no K2CrO4
6. Adicionar  3 ml de solução de K2Cr2O7 em 5 tubos de ensaio da serie b.

  Tubos de ensaio:

     1A e 1B =  5  ml de água destilada.

     2A e 2B =  3 a 5 gotas de ácido sulfúrico conc.

     3A e 3B =  2 a 3 gotas de NaOH.

     4A e 4B =  1g de NaCl

     5A e 5B =  1g de (NO3)2.

...