A Química Analítica Experimental

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO[pic 1]

CENTRO TECNOLÓGICO

ESCOLA DE QUÍMICA

Padronização de Solução de Na2S2O3 e Análise de Água Sanitária Comercial por Iodometria

Aluno: Matheus Andrade Weisblum

DRE: 120189142

Disciplina: IQA243 – Química Analítica Experimental II

Professor: André Guimarães de Oliveira

Turma: Terça de 15 às 17 horas

Data do Experimento: 29/11/2022

Rio de Janeiro

2022

Sumário

1 OBJETIVO        2

2 DADOS        3

3 CÁLCULOS        3

4 DISCUSSÃO        4

5 CONCLUSÃO        4

6 REFERÊNCIAS        5

1 OBJETIVO

O objetivo deste trabalho é padronizar uma solução de Na2S2O3 e determinar o teor de NaClO e Cloro Ativo em água sanitária comercial através da titulação por oxi-redução pelo método de iodometria.

  2 DADOS

• Massa Molar de KIO3: 214,02 g/mol
• Massa Molar de Na2S2O3: 248,18 g/mol
• Massa Molar de NaClO: 74,45 g/mol
• Massa Molar de Cl2: 70,90 g/mol
• Concentração da água sanitária comercial: 2 % m/v
• Concentração de KIO3: 7,2020 g/L
• Volume da alíquota da solução de iodato de potássio KIO3 usada na titulação para padronização da solução de tiossulfato de sódio = 5,00 mL
• Volume da alíquota da amostra diluída de água sanitária NaClO usada na titulação = 10,00 mL
• Média do volume dos alunos de Na2S2O3 gasto na bureta na titulação da amostra de KIO3 = 9,94 mL
• Média do volume dos alunos de Na2S2O3 gasto na bureta na titulação da amostra de água sanitária = 7,33 mL

3 CÁLCULOS     

     

• Padronização da solução de Na2S2O3

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1 mol de S2O32- = 6 mols de IO3-

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• Titulação da amostra de água sanitária comercial

1 mol de ClO- = 2 mols de S2O32-

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        Como essa concentração de NaClO é referente a solução diluída e o interesse é na solução concentrada, faz-se necessário a multiplicação pelo fator de diluição utilizado:

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• Cálculo da % m/v de NaClO

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NaClO % = 1,65 m/v

• Cálculo da % m/v de cloro ativo (Cl2)

1 mol de NaClO = 1 mol de cloro ativo (Cl2)

74,45 g NaClO ----- 70,90 g Cl2

g NaClO ----- X[pic 18]

X = 15,6972 g de Cl2

15,6972 g Cl2 ----- 1000 mL

Y ----- 100 mL

Y = 1,5697 g

Cl2 % = 1,57 m/v

• Cálculo do erro relativo

• Na2S2O3

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• NaClO

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         4 DISCUSSÃO

As soluções de Na2S2O3 ~ 0,1 M e KIO3 ~ 0,0333 M foram previamente preparadas pelo técnico do laboratório. Portanto, o procedimento experimental iniciou-se com a padronização da solução de Na2S2O3.

Uma bureta de 25,00 mL foi lavada, rinsada e preenchida com a solução de Na2S2O3 a ser padronizada. Uma alíquota de 5,00 mL da solução padrão primário de KIO3 foi transferida para um erlenmeyer de 250,00 mL com o auxílio de uma pipeta volumétrica e, em seguida, adicionou-se 25 mL de água destilada, 2 mL de solução de KI 20% e 5 mL de H2SO4 5%. Titulou-se a solução até o aparecimento da coloração amarela pálida. Acrescentou-se 2 mL de goma de amido e continuou-se a titulação até o desaparecimento da cor azul.

A partir da porcentagem em m/v no rótulo da água sanitária, calculou-se a concentração aproximada, em molaridade, da amostra original e o seu volume necessário para o preparo de 250,00 mL de uma solução 0,05 M. Com o auxílio de uma pipeta volumétrica, este volume foi transferido para o balão volumétrico. Aferiu-o e homogeneizou-o sete vezes.

A bureta de 25,00 mL foi preenchida com a solução padronizada de Na2S2O3. Uma alíquota de 10,00 mL da amostra diluída foi transferida para um erlenmeyer com o auxílio de uma pipeta volumétrica e, em seguida, adicionou-se 25 mL de água destilada, 2 mL de solução de KI 20% e 5 mL de ácido acético glacial. Titulou-se a solução até o aparecimento da coloração amarela pálida. Acrescentou-se 2 mL de goma de amido e continuou-se a titulação até o desaparecimento da cor azul.