A Reação de Oxidação

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ANDERSON ARAÚJO VIANEZ

ANA CAROLINA VIEIRA DELFANTE DE SOUSA

                                             DOCENTE: ELVIS ALON BATISTA CAVALCANTE

RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA QUÍMICA ORGÂNICA:

REAÇÃO DE OXIDAÇÃO - TESTE DO BAFÔMETRO

                                         IRECÊ- BA

                                             2020

• INTRODUÇÃO

A reação de oxidação tem como definição fenômeno químico nos quais um composto orgânico é submetido a um agente oxidante (substância que sofre redução, ou seja, ganha elétrons). (DIAS,2021). Sendo assim, a oxidação ocorre quando há um aumento do NOX (número de oxidação) do átomo quando comparado ao reagente e produto. (PERILO,2020).

O princípio químico do bafômetro é uma aplicação de extrema relevância e importância social, como, a prevenção de acidentes de trânsitos através da detecção e controle da intoxicação dos motoristas pelo álcool. (SIDEL,2012). 

A intoxicação, pode levar a uma consequência que varia de uma leve euforia (a pessoa fica alegre) até estados mais adiantados de estupor alcoólico.

Como resultado, a capacidade da pessoa para conduzir veículos é altamente comprometida, tendo em vista que a intoxicação afeta a coordenação motora e a rapidez dos reflexos.

Embora a existência de álcool no sangue possa ser detectada por uma análise direta do mesmo, é muito mais conveniente detectar o mesmo no ar expirado. Os instrumentos usados para esta finalidade são popularmente chamados de ‘bafômetros’, e seu funcionamento baseia-se em reações de oxidação e redução. (QUÍMICA NOVA, 1997).

• OBJETIVO

Determinar como funciona o bafômetro, através de uma reação de oxidação, observando a variação do NOX dos átomos na reação. Ou seja, definir como ocorre a oxidação do processo baseado a partir da quantidade de etanol nos íons de dicromato. 

MATERIAIS

1 balança analítica;

1 proveta de 50 mL;

1 proveta de 10 mL;

1 béquer de 100 mL;

1 béquer de 500 mL;

1 bastão de vidro

1 vidro relógio

1 pipeta de Pasteur

REAGENTES

Dicromato de Potássio (K2Cr2O7);

Álcool Etílico (C2H6O);

Ácido Sulfúrico (H2SO4); CONCENTRAÇÃO 20% V/V

Água;

• METODOLOGIA

Foi realizado na primeira etapa da aula a pesagem do dicromato de potássio de 2,5 g na balança analítica, em seguida dissolveu-se em 35 mL de água no béquer de 250 mL, posteriormente foi adicionado 12,5 mL de ácido sulfúrico na mesma solução de dicromato de potássio. Transferindo-se 5mL da mesma para proveta de 10 mL, acrescentando gotas de álcool etílico ao tubo de ensaio da solução dicromato.