A Resolução de Problema

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO

DISCIPLINA: METODOLOGIA DO ENSINO DE QUÍMICA III

RESOLUÇÃO PROBLEMA

CURSO: QUÍMICA-LICENCIATURA

CARUARU

201

Resolução Problema

Joana, estudante do 2º ano do ensino médio e residente na cidade de Caruaru-PE. Preocupada com sua mãe que vinha sofrendo bastante com o stress físico e psíquico resolveu pesquisar e acabou descobrindo que este stress é proveniente da gastrite e descobriu ainda que a gastrite é denominada como uma inflamação do revestimento mucoso do estômago, mas a mucosa do estômago apresenta ou oferece uma grande resistência que chega a suportar uma quantidade elevada de ácido. Contudo, pode inflamar-se ou irritar-se por diversas causas como, por exemplo: o stress, medicamentos, radioterapia, vermes (nemátodos), bactérias, bebidas alcoólicas, fumo, ingestão de produtos de limpeza e entre outros. Qual o tipo de gastrite da mãe de Joana? O que fazer para prevenir? Será que se a mãe de Joana ingerir uma quantidade elevada de ácido o problema será solucionado? E uma quantidade de base? Mais o que seria ácido e base? Existe mais de um conceito? Qual a sua nomenclatura? Mostre experimental como podemos identificar esse fenômeno.

Respostas dos questionamentos

1- Qual o tipo de gastrite da mãe de Joana?

R= Gastrite aguda

2- O que fazer para prevenir?

R= Melhorar as condições sanitárias, tratar bem a água de consumo, uma boa higiene pessoal, evitar medicações que venha a irritar como a questão dos inflamatórios, não fumar e não ingerir bebidas alcoólicas.

3- Será que se a mãe de Joana ingerir uma quantidade elevada de ácido o problema será solucionado? E uma quantidade de base?

R= Não. Porque como a mucosa estomacal estar inflamada não terá como suportar uma quantidade elevada de ácido, ou seja, os sintomas só tendem a piorar. Já no caso da base ocorrerá uma neutralização estomacal fazendo com que amenize os sintomas.

4- Mais o que seria ácido e base? Existe mais de um conceito?

R= Há três conceitos diferentes:

Para Arrhenius- o ácido é uma substância que em meio aquoso libera íons H+.  E a base é uma substância que em meio aquoso libera íons OH-.

Bronsted- Lowry- ácido é uma espécie química capaz de doar íons H+. E a base

espécie química capaz de receber íons H+.

Lewis- ácido é uma substância capaz de aceitar um par de elétrons de outro átomo para formar uma nova ligação. Base- é uma substância capaz de doar um par de elétrons a outro átomo para formar um nova ligação.

5- Qual a sua nomenclatura?

R= Nomenclatura dos ácidos:

Para os hidrácidos (ácidos sem átomos de oxigênio em sua composição):

Ex: HI, HCl e HF

Nomenclatura:

Àcido + Elemento + Ídrico

Exemplos:

Hcl- Ácido Clorídrico

Para os oxiácidos (os que apresentam oxigênio em sua composição):

Ex: H2SO4

Nomenclatura

•  Quando o elemento forma apenas um oxiácido:

Ácido + Nome do ânion + Ico

•  H2CO3- Ácido Carbônico

Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO.

Exemplos:

• H2SO3 – ácido sulfuroso
• H2SO4 – ácido sulfúrico

Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.

Exemplos:

• HClO – ácido hipocloroso

Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos ORTO, META e PARA.

Exemplos:

• H3PO4 – ácido ortofosfórico

BASES

Quando o elemento possui apenas uma valência, usa-se a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento.

 Exemplo:

• NaOH – hidróxido de sódio
• Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio

Se o elemento possuir duas valências, usa-se a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo:

• Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
• Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III

Roteiro Experimental

Objetivo

Identificar a acidez estomacal envolvendo o assunto de ácidos e bases