A Velocidade da reação é relacionada a velocidade com que os reagentes são transformados nos produtos

Cinética Química I

INTRODUÇÃO

Toda reação química leva certo tempo para se completar : Reagentes – Produtos.

A velocidade da reação é relacionada a velocidade com que os reagentes são transformados nos produtos.

OBJETIVOS

Estudar a velocidade das reações químicas exposta a diferentes estímulos, ambientes, temperaturas e concentrações.

PARTE EXPERIMENTAL

Materias: Reagentes:

°Tubos de ensaio º KMnO4 0,1 N

°Estante para tubos º H²SO4 4 N

°Cronômetro º FeSO4 0,1 N

°Pipetas º H²C²0² 0,1 N

°Béqueres Lamina de zinco

Zinco em pó

HCL concentrado

Peróxido de Hidrogênio

MnO² em pó

EXPERIENCIA1: Efeito da natureza dos reagentes na velocidade da reação

MODIFICAÇÕES DA PARTE EXPERIMENTAL

Em um tubo de ensaio foi adicionado 1ml da solução de KMnO4 0,1N, logo após foi acrescentado 1ml de H²SO4 4N e 3 ml de FeSO4, e observado o tempo gasto para ocorrer a reação.

Em outro tubo de ensaio foi adicionado 1ml de KMnO4 0,1N. Foi pedido para adicionar a solução anterior 1ml de H²SO4 4N e 3 ml de H²C²O4 0,1N, e observamos a reação e anotar se tempo gasto.

RESULTADOS

Tubo

Tempo de reação

Análise dos resultados

1

A reação ocorre muito rápido

2

A reação ocorre em um tempo mais demorado

EXPERIENCIA2: Efeito da superficie de contato na velocidade da reação.

MODIFICAÇÕES DA PARTE EXPERIMENTAL

Foi pedido para colocarmos em um tubo de ensaio uma pequena lâmina de zinco , e em outro tubo uma pequena quantidade de zinco em pó. Adicionamos em cada tubo cerca de 2 ml de HCL concentrado e observar a reação.

RESULTADOS

Tubo

Equação da reação

Comparação entre velocidades

1

Zn (em pó) + 2HCl => ZnCl2 + H2

A reação do zinco em pó é mais rápida

2

Zn (lâmina) + 2HCl => ZnCl2 + H2

A reação do zinco em lâmina é mais lenta se comparado ao pó

EXPERIENCIA3: Efeito do catalisador na velocidade das reações

MODIFICAÇÕES DA PARTE EXPERIMENTAL

Em um tubo de ensaio foi colocado 2ml de H²O² diluída a 10 volumes, e em outro tubo adicionado uma pequena quantidade de MnO² e 2ml de H²O² diluída a 10 volumes.

Apos foi colocado um palito de fósforo em brasa na boca do tubo que continha MnO², e observado a reação. OBS.: essa experiência foi feita pelo professor enquanto observávamos. RESULTADOS

Tubo

Equação da reação

Comparação entre velocidades

1

H2O2

A reação ocorre de forma mais lenta sem a presença do catalisador

2

H2O2 + MnO2 (Pó)

A reação ocorre de forma mais rápida devido inclusão do catalisador

CONCLUSÃO das experiências

No primeiro Experimento, aprendemos que uma reação pode ocorrer mais rápido do que a outra de acordo com o catalisador utilizado. Já no segundo experimento é nítido que o pó reage mais rápido que a lâmina devido a superfície de contato ser maior, mesmo ambos sendo da mesma substância (zinco). Contudo, no