ANÁLISE DE ÁCIDO FOSFÓRICO

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ[pic 1]

CURSO DE CIÊNCIAS EXATAS

BACHARELADO EM QUÍMICA TECNOLÓGICA

DANIEL MARCELINO, ELISE MALUF, WALDOMIRA CLAUDIA BORGES

RELATÓRIO

 ANÁLISE DE ÁCIDO FOSFÓRICO

CURITIBA

2013

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ[pic 2]

CURSO DE CIÊNCIAS EXATAS

BACHARELADO EM QUÍMICA TECNOLÓGICA

DANIEL MARCELINO, ELISE MALUF, WALDOMIRA CLAUDIA BORGES.

RELATÓRIO

ANÁLISE DE ÁCIDO FOSFÓRICO

        Relatório da aula prática de Analítica 2 do Curso de Bacharelado em Química Tecnológica do Departamento Acadêmico de Química e Biologia- DAQBI - da Universidade Tecnológica Federal do Paraná – como requisito para a parcial para obtenção de nota.

Orientador: Profº Marcus Vinicius de Liz .

CURITIBA

2013

RESUMO:

SUMÁRIO:

                                                                                                                            Página

1 INTRODUÇÃO.................................................................................................05

2 MATERIAIS .....................................................................................................06

2.2 REAGENTES................................................................................................06

2.3 EQUIPAMENTO...........................................................................................

3 METODOLOGIA ..............................................................................................07

1. INTRODUÇÃO:

A titulação é uma das técnicas mais comumente utilizadas para determinação de concentração de soluções contendo ácidos, bases, metais, entre outras substâncias, por ser um método rápido, fácil, barato e reprodutível. A reação é feita utilizando indicadores que alteram a cor da solução ao final da mesma, e o volume da solução de concentração conhecida é utilizado para calcular a concentração do analito em questão.

Para preparo e padronização da solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L, é utilizado um padrão primário sendo “um padrão primário é um composto ultrapuro que serve como material de referencia para os métodos titulometricos de análise (skoog. Pag: 324) ” o padrão utilizado foi  o biftalato de potássio.

 A solução de NaOH já padronizada pode ser utilizada na titulação do ácido fosfórico (H2PO3), sendo que a amostra recebe os indicadores (indicadores são freqüentemente adicionados à solução de analito para produzir uma alteração física visível. Skoog.Pag: 324) metil-orange e a outra é adicionada de timolftaleína. Com a aferição do pH a cada titulação de solução de NaOH adicionados, pode-se obter valores de pH utilizando o phgametro construir uma curva de titulação e descobrir os 3 pontos de equivalência. A prática é concluída com o cálculo de concentração do ácido fosfórico.

2.MATERIAIS:

• Pipeta volumétrica de 25 mL Amostra de ácido fosfórico;
• Pêra  NaOH P.A.;
• 3 erlenmeyers de 250 mL;
• Espátula;
• 2 vidros de relógio;
• Proveta de 100 mL;
• 3 béqueres de 50 mL;
• Balão volumétrico 250 mL;
• Bureta de 25 mL;
• Pipeta volumétrica de 20 mL.

3.REAGENTES:

• Amostra de ácido fosfórico;
• NaOH P.A.;
• Indicador alaranjado de metila;
• Indicador timolftaleína (solução alcoólica 0,1%);
• Indicador fenolftaleína;
• Biftalato de Potássio P.A. (seco em estufa a 110 – 120 °C por 2 horas).

2.3 EQUIPAMENTO:

• pHmetro.

3.0 METODOLOGIA:

3.1 PREPARO E PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH 0,1 mol/L

Preparou-se uma soluçao de NaOH  0,1 mol/L em um balão volumétrico de 250 ml, à partir do biftalato de potássio como padrão primário.

Pesou-se uma determinada massa de biftalato de potássio necessária para reagir com 20 ml de solução de NaOH 0,1 mol/L. No erlenmeyer contendo a solução pesada, foi adicionado 3 gotas do indicador de fenolftaleína.

A bureta foi ambientada com a soluçao de NaOH 0,1mol/L e depois completada com a mesma solução.

 3.2 TITULAÇÃO DO ÁCIDO FOSFÓRICO

A um erlenmeyer de 250 ml foi adicionada uma alíquota de 25 ml de ácido fosfórico, então foi diluído com 100 ml de água deionizada.Titulou-se com a solução padronizada de NaOH, usando como indicador o alaranjado de metila.

À um outro erlenmeyer de 250 ml foi adicionada uma alíquota de 25 ml de ácido fosfórico e gotas de timolftaleína. Após isso a solução do titulada com a solução padrão de NaOH.

OBJETIVO: Determinar a concentração de ácido fosfórico uma amostra através de volumetria com dois indicadores:  timolftaleína e alaranjado de metila. Fazer o gráfico  da curva de titulação

4 RESULTADOS:

4.1 PREPARO DE SOLUÇÃO 0,1 MOL.L-1 DE NaOH:

Considerando a massa molecular de hidróxido de sódio (NaOH) sendo 40 g.mol-1, temos que em 0,1 mol há 4 g de NaOH.

40 g de NaOH ________ 1 Mol NaOH

                    x ________ 0,1mol          X= 4,0g de NaOH

 Essa massa de NaOH deve estar presente em 1 L, portanto em 250 mL temos 1,0 g de NaOH (se o NaOH for puro).

Foi pesado a massa de 1,0262 g de NaOH, para a preparação de 250 mL de uma solução 0,1 mol.l-1 de NaOH. 

Em 40g de NaOH temos um mol, logo utilizando 1,0262 g, foi preparado uma solução com concentração 0,10262 mol.L-1.