ANÁLISE QUANTITATIVA RELATÓRIO N° 04 DETERMINAÇÃO DE Mg(OH)2 EM LEITE DE MAGNÉSIA

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS- ICEX DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

BELO HORIZONTE, MG, BRASIL

ANÁLISE QUANTITATIVA

RELATÓRIO N° 04

DETERMINAÇÃO DE Mg(OH)2 EM LEITE DE MAGNÉSIA

 

 

JÚLIA VITÓRIA MONTEIRO SANTOS

         

                     Belo Horizonte, 18 de setembro de 2020

• Objetivos:

Determinar o teor de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2], presente no leite de magnésia.

• Materiais e reagentes:

1. Materiais: Béquer, bureta, proveta (10 mL), pipeta, pipetador, Erlenmeyer, balão volumétrico (1L), suporte, espátula.
2. Reagentes: Solução diluída de leite de magnésia 0,0104 g/mol, EDTA, solução tampão (pH=10), indicador Erio T.

• Procedimentos:

Pesou- se 8g de leite de magnésia em um béquer e transferiu- se para um balão volumétrico de 1L, lavando- se o interior do béquer com água destilada.

Transferiu- se parte da solução diluída para um béquer previamente ambientado com a mesma.

Transferiu- se para um Erlenmeyer uma alíquota da solução com o auxílio de uma pipeta de 5 mL.

No Erlenmeyer contendo a solução, adicionou- se 10,00 mL da solução tampão e uma ponta de espátula do indicador Erio T.

Com a solução de EDTA, ambientou- se a bureta e acertou- se o seu 0.

Realizou- se a titulação em triplicata.

Ambientou- se todas as vidrarias TD, ou seja, vidrarias usadas para transferir volume.

• Resultados e discussões:

• Volume da pipeta utilizada:

Como a reação da solução diluída de leite de magnésia e o EDTA é 1:1, temos que:

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Como não temos pipeta nesse volume, vamos usar a mais próxima, nesse caso, uma pipeta de 5,00 mL.

Replicata	VEDTA (mL)	ȠMg2+Erlenmeyer (mol)	ȠMg2+Balão (mol)	M Mg(OH)2 em 8g de leite de magnésia (g)	[Mg(OH)2] na amostra (mg/mL)
1	5,30	5,3x10-5	0,0104	0,6	81,15
2	5,20	5,2x10-5	0,0104	0,6	79,62
3	5,15	5,15x10-5	0,0104	0,6	78,85

• Cálculo do ƞMg2+Erlenmeyer

Replicata 1 ƞA= ƞB ƞA = (CV)B ƞA= 0,01 x 5,30x10-3 ƞA= 5,3x10-5 mol

Replicata 2 ƞA= ƞB ƞA = (CV)B ƞA= 0,01 x 5,20x10-3 ƞA= 5,2x10-5 mol

Replicata 3 ƞA= ƞB ƞA = (CV)B ƞA= 0,01 x 5,15x10-3 ƞA= 5,15x10-5 mol

• Cálculo da massa de Mg(OH)2 em 8g de leite de magnésia

8%m/v 80g de Mg(OH)2 _______ 1050g de leite de magnésia                X          _______ 8g                                X= 0,6 g

• Cálculo do ƞMg2+Balão

1 mol de Mg(OH)2  _______ 58,33 g               X              _______ 0,6 g X= 0,0104 mol

• Cálculo [Mg(OH)2] na amostra (mg/mL)

Temos que a quantidade da amostra titulada é

                                  8g de leite  _______ 1000 mL

                        X  _______ 5,00 mL (Volume da alíquota)

                            X= 0,04 g de leite

Temos também, utilizando a fórmula  que em 100 mL, temos105 g de leite de magnésia.[pic 6]

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