A Determinação do Teor de Mg(OH)2 em uma amostra

Determinação da acidez titulável do leite.

Marcos Rogerio de Sá Martins - matrícula 14211070034

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Laboratório de Química

Tutora Presencial: Welson Moreira

Tutor a Distância:

Professor Coordenador:

Resumo. A determinação da acidez no leite foi realizada em duplicata, usando em                       cada amostra cerca de 10 mL de leite. A titulação foi realizada com a escala Dornic.                               A titulação foi feita com a substância em agitação constante até que sua coloração                           branca se tornasse um rosa claro. Para a titulação da primeira solução foi usado 4,7                             mL de soda Dornic, já na segunda 4,6 mL. Após o término da titulação foram                             realizados alguns cálculos simples para determinar a acidez no leite em °Dornic,                       que resultaram respectivamente em 41,8 °D.

Palavras-chave: Titulação, Leite e acidez.

Objetivos

Determinar a acidez titulável determinado como % m/v em uma amostra comercial de leite de magnésia.    

1.0 Introdução

 A titulação é uma técnica laboratorial usada para determinar a concentração de uma solução desconhecida por meio da adição controlada de uma solução de concentração conhecida “titulante” até que ocorra uma reação química completa, atingindo o ponto de equivalência. Essa técnica é amplamente utilizada em química analítica e é especialmente valiosa para determinar a concentração de íons, ácidos, bases e outros analitos em soluções. [1].

 Existem muitas técnicas de titulações, Titulação Ácido-Base é tipo de titulação, uma solução ácida ou básica de concentração conhecida (titulante) é usada para determinar a concentração de um ácido ou base desconhecido. Fenolftaleína ou azul de bromotimol são frequentemente usados como indicadores [2].

Titulação Redox, a reação envolve transferência de elétrons. O titulante é uma solução de um agente oxidante ou redutor de concentração conhecida, e o analito é um agente redutor ou oxidante desconhecido. Permanganometria e iodometria são exemplos de titulações redox [2].

 

 O leite fresco normal não contém ácidos, mesmo assim ele apresenta uma acidez detectável pela técnica da titulação. A acidez do leite pode ser avaliada por meio da determinação do pH em aparelhos apropriados, ou por métodos de titulação.  O sabor azedo do leite fermentado se deve ao ácido lático formado e eliminado pelos lactobacilos. O abaixamento do pH causado pelo ácido lático provoca a coagulação das proteínas do leite e a formação do coalho, usado na fabricação de iogurtes e queijos [3].

2.0 Procedimento Experimental

2.1 Materiais

- Balança semi analítica

- Pipeta de Pasteur

- Proveta de (10 e 25) mL

- Bastão de Vidro

- Pisseta

- Pêra

- Béquer de 250 mL

- Kitassato

- Pinça metálica

- Erlenmeyer

- Conta gotas

2.2 Reagentes

- Leite de magnésia 36%

- Água destilada

- Hidróxido de sódio (NaOH)

- HCL

 

 2.3 Procedimentos experimental

 

 

 

  Transferiu-se com uma pipeta 10 ml de leite para um, diluindo com 20 ml de água destilada e adicionou-se 10 gotas de fenolftaleína.

Posicionou-se o Erlenmeyer embaixo da bureta e titulou-se com solução de hidróxido de sódio 0,1 molar até o aparecimento de uma coloração rosa claro. Titulou-se duas amostras.

.

3.  Resultado e Discursão.

 Dissolveu-se 4,0 gramas de NaOH em um béquer com 200 ml de água de completou para 1 litro.

 

O preparo das soluções seguiu da seguinte forma:

Preparação da solução 0,1 mol/l de NaOH.

m(g) = 0,1 mol/l x MM x 1L.

m(g) = 0,1 mol/l x 40 g/mol x 1L.

m(g) = 4,0 g

[pic 1]

1: Reação de neutralização do ácido lático pelo hidróxido de sódio.

 Conforme literatura, a massa molar do ácido lático é 90,08 g/mol.

Conforme tabela acima, os cálculos abaixo representam a média.

[pic 2]

 A reação entre ácido lático e hidróxido de sódio é 1 x 1, desta forma. Foram gastos 4,65 ml NaoH A 0,1 molar.