AS ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA

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ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO ADAPTADOS DE LIVROS CITADOS ABAIXO.

1. – Escreva as expressões de equilíbrio, Kc e Kp, para cada uma das seguintes reações abaixo:

1. CO(g) + Cl2(g) ⇆ COCl(g) + Cl(g)
2. H2(g) + Br2(g) ⇆ HBr(g)

c) H2S(g) + O2(g) ⇆ SO2(g) + H2O(g)

1. NO(g) + O2(g) ⇆ NO2(g)
2. SbCl5(g)  ⇆  SbCl3(g)        +  Cl2(g)

f)        N2(g) + H2(g) ⇆ N2H4(g)

1. Bi(s) + O2(g) ⇆ Bi2O3(s)
2. MgSO4 . 7H2O(s) ⇆ MgSO4(s) + H2O(g)
3. N2O3(g) ⇆ NO(g) + NO2(g)

1. – Escreva a expressões de equilíbrio, Kc, para cada uma das seguintes reações abaixo:

1. ClO-(aq) ⇆ Cl-(aq) + ClO3-(aq)
2. Li2CO3(s) ⇆ Li2O(s) + CO2(g)
3. CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇆ H3O+(aq) + CH3CO2-(aq)

d) CH4(g) + S8(s) ⇆ CS2(l) + H2S(g)

e) CaC2(s) + H2O(l) ⇆ Ca(OH)2(s) + C2H2(g)

f)        NH3(g) + O2(g) ⇆ NO(g) + H2O(l)

g) CO2(g) + NH3(g) ⇆ CO(NH2)2(s) + H2O(l)

h) Ag2CrO4(s) ⇆ Ag+(aq) + CrO42-(aq)

1. – Utilizando os dados coletados a 460°C e apresentados abaixo, determine Kc e Kp para a reação (não balanceada): H2(g) + I2(g) ⇆ HI(g).

[H2] (mol/L)	[I2] (mol/L)	[HI] (mol/L)
3,84 x 10-3	1,52 x 10-3	0,0169

1. – Utilizando os dados coletados a 24 °C e apresentados abaixo, determine Kc e Kp para a reação (não balanceada): NH4HS(s) + NH3(g) ⇆ H2S(g).

PNH3 (bar)	PH2S (bar)
0,539	0,174

1. – A partir dos valores de K para as reações em equilíbrio abaixo, determine os respectivos Kc.

a) NOCl(g) ⇆ NO(g) + Cl(g) ; K = 1,8 x 10-2 em 500 K.

b) CaCO3(s) ⇆ CaO(s) + CO2(g) ; K = 167 em 1073 K.

c)   SO2(g)        + O2(g) ⇆ SO3(g) ; K = 3,4 em 1000 K.

d) NH4HS(s) ⇆ NH3(g) + H2S(g) ; K = 9,4 x 10-2 em 24 °C.

1. – A 400 K, K = 41 para a reação N2(g)        +        H2(g)        ⇆        NH3(g). Determine K e Kc para cada uma das seguintes reações na mesma temperatura.

a) 2 NH3(g) ⇆ N2(g) + 3 H2(g)

b) ½ NH3(g) + ½ H2(g) ⇆ NH3(g)

c) 2 N2(g) + 6 H2(g) ⇆ 4 NH3(g)

1. – A constante de equilíbrio da reação SO2(g) + O2(g) ⇆ SO3(g) é K = 2,5 x 1010 em

500 K. Encontre o valor de K para cada uma das seguintes reações, na mesma temperatura.[pic 2]

1. SO2(g) +[pic 3]

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  O2(g) ⇆ SO3(g)

1. SO3(g) ⇆ SO2(g) +

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  O2(g)[pic 4]

1. 3 SO2(g) +[pic 5][pic 6]

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  O2(g) ⇆ 3 SO3(g)

1. – Em uma mistura contendo H2, I2 e HI em equilíbrio na fase gasosa a 500 K, [HI] = 2,21 x 10-3 M e [I2] = 1,46 x 10-3 M. Calcule a concentração de H2. Considere Kc = 160 para a reação: H2(g) + I2(g) ⇆ HI(g).
2. – Em uma mistura contendo H2, Cl2 e HCl em equilíbrio na fase gasosa a 1000 K, [HCl]

= 1,45 x 10-3 M e [Cl2] = 2,45 x 10-3 M. Calcule a concentração de H2. Considere Kc = 5,1 x 108 para a reação: H2(g) + Cl2(g) ⇆ HCl(g).

1. – Em uma mistura contendo PCl5, PCl3 e Cl2 em equilíbrio na fase gás a 500 K,  =  1,18 bar e 5,43 bar. Qual é a pressão parcial de PCl3, sabendo que K = 25 para  a reação: PCl5(g) ⇆ PCl3(g) + Cl2.
2. – Em uma mistura contendo SbCl5, SbCl3 e Cl2 em equilíbrio na fase gás a 500 K,

      = 0,072 bar e 5,02  mbar.  Calcule  a  pressão parcial  de  Cl2 no equilíbrio, sabendo que K = 3,5 x 10-4 para a reação: SbCl5(g) ⇆ SbCl3(g) + Cl2.

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