AS PROPRIEDADES DOS HALETOS E HALOGÊNIOS

UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES

PROPRIEDADES DOS HALETOS E HALOGÊNIOS

MOGI DAS CRUZES – SP

2018

---

UNIVERSIDADE MOGI DAS CRUZES

Anderson Mikio Ujiie – RGM: 11181100966

Fábio Augusto de A. Tiarga – RGM: 11181101517

Guilherme Lopes Caruso – RGM: 11181502059

Matheus Naganuma da S. Araujo – RGM: 11181501957

Paulo Augusto Silva Gonçalves – RGM: 11181101811

PROPRIEDADES DOS HALETOS E HALOGÊNIOS

Relatório solicitado pelo professor MSc. Eurico Yuji Tanabe na disciplina de Química Inorgânica, para composição da nota do 2° semestre de 2018.

MOGI DAS CRUZES – SP

2018

Sumário

1.1.  Propriedades dos Haletos        5

1.2. Solubilidade e Propriedades do Iodo.        7

2.        CONCLUSÃO        11

---

Imagem 1. Reação de NaCl + H2SO4        5

Imagem 2. Bastão contendo AgNO3.        6

Imagem 3.        6

Imagem 4.        7

Imagem 5. Reação entre Água + Cristais de Iodo; Etanol + Cristais de Iodo e Clorofórmio + Cristais de Iodo        7

Imagem 6. Fusão eSublimação do Iodo.        8

Imagem 7. Parte C, 3 etapas da reação entre Cristais + Água Hidróxido de Sódio 0,2 mol*L-1        9

Imagem 8.        9

Imagem 9. Acidificação após filtração.        10

---

1.   RESULTADOS E DISCUSSÕES

1.1.  Propriedades dos Haletos

A) Reação de NaCl + H2SO4

Transferiu-se uma ponta de espátula de cloreto de sódio para um tubo de ensaio, em seguida foi adicionado algumas gostas de ácido sulfúrico até que o sólido ficasse completamente coberto como mostra a imagem a seguir.

Imagem 1. Reação de NaCl + H2SO4

[pic 1]

(Fonte: Imagem registrada pelos alunos do 2° semestre).

2 NaCl + H2SO4 →2 HCl + Na2SO4

A reação de ácido sulfúrico mais cloreto de sódio, resulta em sulfato de sódio e ácido clorídrico.                  Durante a reação houve a formação de bolhas e certa efervescência, evidenciando a liberação de gases, e sendo o ácido clorídrico muito volátil, essa liberação de gases ocorre em função disso.

1. O teste com o papel tornassol umedecido para verificar o Ph da reação não foi realizado, porém se tivesse sido feito, a cor do papel se alteraria para vermelho em função do meio estar ácido.
2. Ao aproximarmos o bastão de vidro mergulhado em AgNO3 (Nitrato de prata), do tubo de ensaio, imediatamente reage com o HCl em forma gasosa que evapora do tubo, formando como produto Cloreto de prata que é visível na ponta do bastão e ácido nítrico como demonstra a reação abaixo.

AgNO3 + HCl  → AgCl + HNO3

                                                                                                                           

Imagem 2. Bastão contendo AgNO3.

[pic 2]

(Fonte: Imagem registrada pelos alunos do 2° semestre).

b) Transfira um pequeno cristal de iodeto de sódio para um tubo de ensaio e adicione 2 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Em seguida aqueça um pouco na chama do bico de Bünsen. Anote suas observações. Lembre-se de

que HI é um ácido forte e incolor. Compare os resultados dos itens I) e II)

Imagem 3.

[pic 3]

(Fonte: Imagem registrada pelos alunos do 2° semestre).

Imagem 4.

[pic 4]

(Fonte: Imagem registrada pelos alunos do 2° semestre).

Antes do aquecimento: 2 NaI + H2SO4 = 2 HI + Na2SO4

Após aquecimento: 8 NaI + 5 H2SO4 = 4 H2O + H2S + 4 I2 + 4 Na2SO4

Se antes do aquecimento já tinha cheiro de ovo podre então considerar só a reação após aquecimento porque é a mesma

1.2. Solubilidade e Propriedades do Iodo.

A) Solubilidade do iodo

Iodo e água

Foi observado que o iodo não se solubilizou na água, sendo a água um composto polar e o iodo apolar, não ocorre interações moleculares, de forma que elas não vão se atrair, ficando nítido no fundo do tubo os cristais de iodo adicionados a água.