AS REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS

4.3 REAÇÕES E EQUAÇÕES QUÍMICAS

        

        Para a seguintes análises envolvendo substâncias químicas

1. 2Cu  +  O2   2CuO.[pic 1]

Para a reação de síntese Cu + O2 , notamos o escurecimento do cobre. Pois ele se oxidou ao entrar em contato com a chama. (Reação de síntese).

1. H2O2  +  MnO2    MnO2  +  O2  +  2H2O[pic 2]

Como MnO2 é um catalisador, não é necessário apresenta-lo na equação, portanto podemos expressá-la assim:

2H2O2    O2  +  2H2O[pic 3]

Para a reação de análise H2O2 + catalisador, notamos um efeito efervescente logo após adicionar o catalisador MnO2. (Reação de análise)

1. Zn + CuSO4   ZnSO4 + Cu.[pic 4]

Neste experimento, notamos que o Zinco oxida. E temos a reação apresentada. Com o Zn se unindo ao SO4. E deixando o Cobre sozinho.

1. Cu + ZnSO4   ZnSO4 + CU [pic 5]

Para essa equação não houve reação. Pois, vemos na tabela que o Zn esta acima do Cu, então, este não é forte o suficiente para substituir.

1. Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag [pic 6]

Na reação notamos uma combustão. Uma reação de oxidação do magnésio. Visto que o Mg tem maior afinidade com o (NO3)2 do que a prata.

1. Mg + 2HCl   H2 + MgCL2 [pic 7]

Nessa reação temos uma reação de combustão. Notamos uma liberação de nitrogênio, neste experimento, armazenamos ele dentro de um tubo de ensaio, e ao aproximar uma chama do tubo que continha o H2, provocamos o “grito do hidrogênio”.

1. Cu + HCl

Nesta reação Cu + HCl não houve reação.

1. BaNO3 + NaSO4  BaSO4 + NaNO3[pic 8]

Para essa reação, agora de dupla troca, houve, instantaneamente, uma efervescência. E a formação de BaSO4 e NaNO3. 

1. NaCO3  +  HCl    NaCl2  +  H2O  +  CO2[pic 9]

Para a penúltima reação, NaCO3 + HCl, teve-se a formação de NaCl e liberação de água e gás carbônico, gerando forte efervescência.

1.  HCl + NaOH  NaCl + H2O. [pic 10]

E, por último, notamos que nessa reação houve um aumento do PH da mistura, houve liberação de água e foi um processo no qual aumentou a temperatura da solução.

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