AS REAÇÕES QUÍMICAS

Universidade Federal de São Carlos

Campus Lagoa do Sino

Centro de Ciências da Natureza

Engenharia Agronômica

REAÇÕES QUÍMICAS

Débora Tainá Aparecida de Oliveira            

Janaina Beatriz Aparecida

Thaís da Silva Gonçalves                              

Mesoconteúdo: Química Geral

Eixo: RN1

Buri

Junho/2019

1. Reações químicas

2. Introdução

        As reações químicas são processos pelos quais um tipo de matéria se transforma em outra. Assim, após o processo, as propriedades das substâncias obtidas são nitidamente diferentes das propriedades da substância de partida. Há diversos indicativos da ocorrência de uma reação química como a mudança de cor, emissão de luz, absorção, liberação de calor, liberação de gases ou formação de sólidos onde antes não havia [1].

Habitualmente a reação é representada por uma equação simples, que proporciona a identificação das substâncias participantes no início e as substâncias formadas no final do processo [1]. Esquematicamente temos:

Reagentes      →        Produtos

Ao descrever a equação química é de suma importância identificar a fórmula de um reagente ou produto (substâncias), onde, é preciso especificar o estado físico que ele se encontra, sendo eles: gasoso (g), líquido (l), sólido(s) [2].

        Os principais tipos de reações químicas são as de ácido-base, precipitação, formadora de gás que são relações de dupla troca e a de oxiredução [3].

3. Objetivo

O experimento tem o intuito de criar alguns tipos de reações químicas relacionando-as com propriedades de determinados ácidos, observando a solubilidade dos mesmos. Classificando as reações como de precipitação, formadora de gás e de ácido-base.  Observando e descrevendo esta variações dos reagentes e produtos.  

4. Materiais e métodos

4.1 Materiais:

• Tubos de ensaio.
• Espátulas - Metalic
• Baguetas.
• Provetas de 10 mL - Plena-Lab
• Vidro de relógio.
• Água destilada.
• Pb(NO3)2 (Nitrato de chumbo II) - Dinâmica.
• Kl (Iodeto de potássio) - Neon.
• Fe2(SO4)3 (Sulfato de ferro III) - LS Chemicals.
• NH4Cl (Cloreto de amônio) - Neon.
• AgNO3 0,1 mol/L (Nitrato de prata) - Previamente preparado.
• NaHCO3 (Bicarbonato de sódio) - Dinâmica.
• HCl 0,1 mol/L (Ácido clorídrico) - Previamente preparado.
• MgCl2 (Cloreto de Magnésio) - Êxodo.
• NaOH 0,1 mol/L (Hidróxido de sódio) - Previamente preparado.
• CaCO3 (Carbonato de cálcio) - Lafan.
• HCl 0,5 mol/L (Ácido clorídrico) - Previamente preparado .
• H2SO4 0,1 mol/L (Ácido sulfúrico) - Previamente preparado.
• Ba(OH)2 0,1 mol/L (Hidróxido de bário) - Previamente preparado.

4.2 Métodos:

        Antes do começo do preparo das soluções foram numerados os tubos de ensaios.

Solução 1:

Primeiramente foram adicionado 5 mL de água destilada em um tubo de ensaio, em seguida, a esse,adicionou-se alguns cristais de Pb(NO3)2 (Nitrato de chumbo II), após a adição, misturou-se ate solubilizar.

Em um segundo tubo de ensaio, foram medido 5 mL de água destilada, onde, introduziu-se uma ponta de espátula com Kl (Iodeto de potássio), onde o mesmo foi solubilizado.  

        Após o preparo das duas soluções uma acrescentou-se uma a outra para formar um tipo de reação.

Solução 2:

No primeiro tubo de ensaio, foram inseridos 5 mL de água destilada, juntamente com uma pequena quantidade, de Pb(NO3)2 (Nitrato de chumbo II), a qual seguidamente, sofreu a solubilização.

Em outro tubo contendo 5 mL de água destilada foram incorporados, uma pequena quantidade de cristais de Fe2(SO4)3 (sulfato de ferro III), logo em seguida, dissolvido.

Por último, uma das soluções foi vertida na outra.

Solução 3:

5 mL de água destilada, em conjunto com alguns cristais de NH4Cl (Cloreto de amônio), foram solubilizados em um tubo de ensaio, em seguida, 10  gotas de AgNO3 0,1 mol/L (Nitrato de prata) foram unidas a solução.

Solução 4:

Em um vidro de relógio, foram acrescentados uma pequena quantidade de NaHCO3 (Bicarbonato de sódio), depois, a esse composto, foram incorporadas 5 gotas de HCl 0,1 mol/L (Ácido clorídrico).

Solução 5:

5 mL de água destilada, alguns cristais de MgCl2 (Cloreto de magnésio) foram solubilizados, seguidamente, 20  gotas de NaOH 0,1 mol/L (Hidróxido de sódio), foram inseridas a solução.

Solução 6:

Em um vidro de relógio inseriu-se uma pequena quantidade de CaCO3 (Carbonato de cálcio), posteriormente, 15 gotas da solução de HCl 0,5 mol/L (Ácido clorídrico) foram adicionadas  sobre o material anteriormente citado.

Solução 7:

1 mL de H2SO4 (Ácido sulfúrico)  0,1 mol/L e 1 mL de solução de Ba(OH)2 (Hidróxido de bário) 0,1 mol/L, foram juntamente acrescentados e solubilizados em um tubo de ensaio.

5. Resultados e discussão

Reação 1:

Pb(NO3)2  (aq)  + Ki (aq) 🡪 [pic 1]

O iodeto de potássio e o nitrato de chumbo na água destilada apresentam ser aquosos e incolores, ao colocar um com o outro ocorreu à precipitação de um composto sólido. O produto da reação é insolúvel em água, formando então um precipitado amarelo [4]. Nessa reação ocorre a formação de um sólido, sendo ele o Iodeto de chumbo, além do nitrato de potássio, um composto aquoso.