AULA PRÁTICA DE QUÍMICA TECNOLOGIA RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO

        

AULA PRÁTICA DE QUÍMICA TECNOLÓGIA I

RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO

        

SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO        04

2. OBJETIVO.....................................................................................................05

3. MATERIAS E MÉTODOS        05

4. RESULTADOS E DISCUSSÃO.....................................................................06

5. CONCLUSÃO        09

6. REFERÊNCIAS        10

1. INTRODUÇÃO

As reações que resultam na formação de um produto insolúvel são conhecidas como reações de precipitação. Um precipitado é um sólido insolúvel formado por uma reação em solução. As reações de precipitação ocorrem quando certos pares de íons de cargas contrárias se atraem tão fortemente que formam um sólido iônico insolúvel (BROWN et al., 2005).

Solubilidade é a concentração de um soluto em uma solução saturada; a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida pela simples adição em um solvente à temperatura e pressão constantes (RUSSEL, 1982).

Segundo Brown et al. (2005), as regras de solubilidades para compostos iônicos traz que qualquer substância com solubilidade menor que 0,01 mol/L será considerada insolúvel. Nesses casos, a atração entre os íons de cargas contrárias no sólido é muito grande para a molécula de água separá-los por uma extensão considerável, e a substância permanece não dissolvida na totalidade. A tabela 1 resume as regras de solubilidade para compostos iônicos comuns.

Tabela 1 - Regras de solubilidade em água para compostos iônicos comuns.[pic 1]

Fonte: Livro de Química, a ciência central.

A tabela de solubilidade é usada para verificar se na reação ocorrerá ou não uma precipitação, porque ela permite prever quais os íons que, em solução aquosa, combinam-se para formar um precipitado (FOGAÇA).

Partindo desses princípios, foi proposto a realização da aula prática no dia 24 de Julho de 2018, com tema “rendimento de uma reação de precipitação”.

1.  OBJETIVO

Obter o produto sólido da reação entre o carbonato de sódio (Na2CO3) e cloreto de cálcio (CaCl2), e calcular o rendimento do precipitado obtido.

1. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 MATÉRIAIS UTILIZADOS

Entre os materiais utilizados estão:

• Espátulas
• 2 balões volumétricos de 100 mL
• 1 béquer de 250 mL
• Papel filtro
• Kitasato
• Funil de buchner
• Bomba de vácuo
• Na2CO3
• CaCl2 
• Água destilada

1. REAGENTES UTILIZADOS

• Carbonato de sódio (Na2CO3)
• Cloreto de cálcio (CaCl2)

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Foram realizadas duas soluções uma contendo Na2CO3 e a outra contendo CaCl2.

Partindo dos cálculos para determinação da quantidade de carbonato de sódio (Na2CO3) e cloreto de cálcio (CaCl2) em gramas a ser pesado na balança analítica.

 A primeira solução foi a preparação de 100 mL de solução de carbonato de sódio (Na2CO3), a 0,3 mol/L.

Após a pesagem, dissolveu-se o carbonato de sódio em um béquer de 250 mL com pouca quantidade de água destilada antes de introduzi-lo ao balão volumétrico de 100 mL.

A segunda solução foi a preparação de 100 mL de solução de cloreto de cálcio (CaCl2), a 0,2 mol/L.

O cloreto de cálcio foi pesado na balança analítica e dissolvido em um béquer de 250 mL com pouca quantidade de água destilada, e após introduzido em um balão volumétrico de 100 mL.

Feito isso foram completados os dois balões volumétricos com água destilada até a marca do menisco e depois foi ambientado as duas soluções.

Com isso as duas soluções foram introduzidas em um béquer de 250 mL. Utilizando um papel filtro e uma bomba a vácuo foram realizados a filtragem da mistura.

1. RESULTADOS E DISCURSÕES

• A primeira solução foi a preparação de 100 ml de carbonato de sódio a 0,3 mol/L.

O primeiro passo era realizar o cálculo para a quantidade em gramas de Na2CO3 a ser pesado:

Massa Molar Na2CO3 = 106 g/mol.

A partir dos dados da massa molar, foi possível encontrar a massa em gramas do Na2CO3.

0,3 mol – 1000 mL

X – 100 mL

X = 0,03 mol

Calculando a massa:

Nº mols da solução = Massa/Massa Molar

0,03 mol = Massa / 106 g/mol

Massa= 0,03 mol * 106 g/mol

Massa = 3,18g de Na2CO3.

Porém a massa obtida na balança foi de 3,1348g.

• A segunda solução foi a preparação de 100 mL de cloreto de cálcio a 0,2 mol/L.

Massa Molar CaCl2 = 110,88 g/mol.

A partir dos dados da massa molar, foi possível encontrar a massa em gramas do CaCl2.

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