Adição de grânulos de zinco ao ácido sulfúrico

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Experimento 1.2: Adição de um granulo de zinco ao ácido sulfúrico

Diluído.

Coloca algumas gotas da solução de KMnO4 no meio da placa de vidro. No Béquer adicione alguns pedacinhos de zinco ao H2SO4 diluído, se não há desenvolvimento de gás aquece um pouco e cobre com a placa de vidro, assim que a gota de KMnO4 fica em contato com o gás desenvolvido como é mostrado abaixo

Observação: Formação de um gás incolor.

Explicação: O zinco é oxidado pela ação dos prótons do ácido;

Zn + 2 H3O+ → Zn2+ + H2↑ + 2 H2O

Experimento (2b): Depois do começo da formação de H2 o béquer foi coberto com uma placa de vidro com uma gota da solução de KMnO4 aderida.

Observação: A cor do permanganato de potássio não mudou com a exposição da solução ao hidrogênio gasoso liberado.

Explicação: À temperatura ambiente hidrogênio molecular não é capaz de reduzir o permanganato.

MnO4- + H2O + K+ + H2 (gás) → não há reação

Experimento 1.1 Reação de hidrogênio em “status nascendi” com permanganato de potássio

Mistura o H2SO4 diluído e a solução de KMnO4 e adicione alguns pedacinhos de zinco. Se não há desenvolvimento de gás aquece um pouco.

Observação: Formação de bolhas, ou seja, gás incolor

Explicação:

Reação: Zn(s) + H2SO4(aq) →ZnSO4(aq) + H2(g)