As Determinações Titulométricas

Determinações Titulométricas

Semestre 2021/2

Profa. Juliana Gomes

Nome: Gabriela de Almeida Avila

Matricula: 202010170

Prova G2 - 1 ponto por questão

1. Suponha que o fabricante de vinagre queira verificar a quantidade de ácido acético contida no produto que consta na figura a seguir:

[pic 1]

                          

Proponha um método de quantificação , descreva o procedimento, considerando as concentrações adequadas dos reagentes que devem ser utilizados.

Através do método de titulação de neutralização, com uma solução de NaOH padronizada.

1C2H4O2 (aq) + 1NaOH(aq)  →  NaC2H3O2 (aq) + H2O(l)

Reação estequiométrica 1:1

Realiza-se os cálculos para determinar a concentração da solução de NaOH necessária para neutralizar uma amostra de 9% (g/100mL) de ácido acético:

60,052g de ácido acético ----- 1 mol

                                                     9g                   -----  x mol

x= 0,1498 mols de ácido acético para cada 100mL de amostra

Se for coletado, por exemplo, 10mL de amostra do vinagre em questão, tem-se:

0,1498 mols ----- 100mL

                                                       x        -----  10mL

                  x= 0,01498 mols

        Tendo um volume consumido de 15mL de NaOH, sua concentração deverá ser:

0,01498 mols -----   15mL

                     x        ----- 1000mL

                                                     x= 0,9986 mol/L = 1,0 mol/L

Materiais e Reagentes

• NaOH padronizado (1,0 mol/L)
• Fenolftaleína 1%
• Amostra de vinagre
• Água deionizada
• Bureta
• Suporte e base com haste
• Erlenmeyers 250mL
• Pipeta volumétrica
• Pera
• Béquers 50mL

Procedimento experimental

        Para começar pipeta-se 10mL de vinagre para 3 erlemneyers de 250mL após dilui-se mais ou menos 10mL de água junto a amostra de vinagre. Com a amostra já diluída em água, da inicio ao preparo da bureta para a titulação, ambientado a solução de NaOH 1,0M (previamente padronizada), e preenchendo com a mesma. Adiciona-se 3 gotas de fenolftaleína os erlemneyers com as amostras e inicia a titulação até a mudança da cor incolor para uma coloração rosada. Observa-se o ponto de viragem e anotam-se os volumes consumidos. Realizando o procedimento em triplicata tem-se a média aritmética para proceder aos cálculos.    

1. Uma das garrafas de vinagre citadas no exercício anterior, estava aberta e guardada em local inapropriado. Aparentemente o produto estava degradado e ao proceder conforme estabelecido no exercício 1, ocorreu que verificou-se perda de 80% do ácido acético. Você poderá utilizar o mesmo procedimento do exercício 1, considerando este produto degradado? Quais modificações necessárias? 

O método utilizado será o mesmo, mas agora teremos a concentração do acido muito baixa, e consequentemente o volume de NaOH gasto também diminuirá bastante.  

9g ----- 100%

x ----- 80%

x= 7,2 g de perda de ácido acético

x= 9g - 7,2g = 1,8g restaram na amostra

60,052g de ácido acético -----  1mol

                                                    1,8g                 -----  x mol

x= 0,029974 mols para cada 100mL de solução

Usando como exemplo novamente os 10mL de amostra de vinagre.

0,029974 mols ----- 100mL

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