As Determinações Titulométricas
Por: GABRIELA DE ALMEIDA AVILA • 11/4/2022 • Relatório de pesquisa • 1.403 Palavras (6 Páginas) • 80 Visualizações
Determinações Titulométricas
Semestre 2021/2
Profa. Juliana Gomes
Nome: Gabriela de Almeida Avila
Matricula: 202010170
Prova G2 - 1 ponto por questão
- Suponha que o fabricante de vinagre queira verificar a quantidade de ácido acético contida no produto que consta na figura a seguir:
[pic 1]
Proponha um método de quantificação , descreva o procedimento, considerando as concentrações adequadas dos reagentes que devem ser utilizados.
Através do método de titulação de neutralização, com uma solução de NaOH padronizada.
1C2H4O2 (aq) + 1NaOH(aq) → NaC2H3O2 (aq) + H2O(l)
Reação estequiométrica 1:1
Realiza-se os cálculos para determinar a concentração da solução de NaOH necessária para neutralizar uma amostra de 9% (g/100mL) de ácido acético:
60,052g de ácido acético ----- 1 mol
9g ----- x mol
x= 0,1498 mols de ácido acético para cada 100mL de amostra
Se for coletado, por exemplo, 10mL de amostra do vinagre em questão, tem-se:
0,1498 mols ----- 100mL
x ----- 10mL
x= 0,01498 mols
Tendo um volume consumido de 15mL de NaOH, sua concentração deverá ser:
0,01498 mols ----- 15mL
x ----- 1000mL
x= 0,9986 mol/L = 1,0 mol/L
Materiais e Reagentes
- NaOH padronizado (1,0 mol/L)
- Fenolftaleína 1%
- Amostra de vinagre
- Água deionizada
- Bureta
- Suporte e base com haste
- Erlenmeyers 250mL
- Pipeta volumétrica
- Pera
- Béquers 50mL
Procedimento experimental
Para começar pipeta-se 10mL de vinagre para 3 erlemneyers de 250mL após dilui-se mais ou menos 10mL de água junto a amostra de vinagre. Com a amostra já diluída em água, da inicio ao preparo da bureta para a titulação, ambientado a solução de NaOH 1,0M (previamente padronizada), e preenchendo com a mesma. Adiciona-se 3 gotas de fenolftaleína os erlemneyers com as amostras e inicia a titulação até a mudança da cor incolor para uma coloração rosada. Observa-se o ponto de viragem e anotam-se os volumes consumidos. Realizando o procedimento em triplicata tem-se a média aritmética para proceder aos cálculos.
- Uma das garrafas de vinagre citadas no exercício anterior, estava aberta e guardada em local inapropriado. Aparentemente o produto estava degradado e ao proceder conforme estabelecido no exercício 1, ocorreu que verificou-se perda de 80% do ácido acético. Você poderá utilizar o mesmo procedimento do exercício 1, considerando este produto degradado? Quais modificações necessárias?
O método utilizado será o mesmo, mas agora teremos a concentração do acido muito baixa, e consequentemente o volume de NaOH gasto também diminuirá bastante.
9g ----- 100%
x ----- 80%
x= 7,2 g de perda de ácido acético
x= 9g - 7,2g = 1,8g restaram na amostra
60,052g de ácido acético ----- 1mol
1,8g ----- x mol
x= 0,029974 mols para cada 100mL de solução
Usando como exemplo novamente os 10mL de amostra de vinagre.
0,029974 mols ----- 100mL
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