As Funções Químicas

Funções químicas

Existem quatro tipos de função inorgânica: óxido, ácido, base e sal. O critério de classificação dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água.

Conceitos de ácidos e bases

O conceito de Arrhenius

Segundo Arrhenius, os ácidos são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente H+.

HCl (aq) → H+ (aq) + Cl- (aq)

Enquanto isso, as bases são substâncias que sofrem dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion os íons OH- (hidroxila).

NaOH (aq) → Na+ (aq)+ OH- (aq)

Entretanto, o conceito de Arrhenius para ácidos e bases mostrou-se restrito a água.

O Conceito de Bronsted-Lowry

De acordo essa nova definição, os ácidos são substâncias capazes de doar um próton H+ a outras substâncias. E as bases são substâncias capazes de aceitar um próton H+ de outras substâncias.

Ou seja, o ácido é doador de prótons e a base é receptora de prótons.

Caracteriza-se um ácido e bases  forte como aquele que se ioniza completamente na água, isto é, libera íons ou aceitam H+. Já ácido e bases  fracas se ioniza em pequena quantidade na água.

Prática:

Materiais: bureta, becker, pipeta, pipetador, phgâmetro, conta-gotas.

soluções 0,5% de fenoftaleina, HCl 0,1M, NaOH 0,1M, Ac. Acético 0,1M.

Titular um ácido forte com uma base forte:

Em um Bequer de 100 mL colocar 10 mL e HCl 0,1M e titular (usando bureta) com NaOH 0,1M, controlando o volume e medindo o pH aos poucos para observar a curva de titulação.

Titular um ácido fraco com uma base forte.

Fazer o mesmo procedimento, utilizando ácido acético no lugar do HCl.

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