As Propriedades dos elementos químicos

Curso de Engenharia Química – Química Inorgânica Fundamental

Relatório - Prática 1 - 12/09/2017 – Propriedades dos elementos químicos

3) PROCEDIMENTO

• Parte 1

1.

Durante o experimento da parte 1 foi possível notar mudanças no pH dos compostos quando adicionados 3 ml de água destilada.

NaNO3: (Nitrato de sódio) Inicialmente era um sal branco, em solução com água fica transparente e contém pH 8 (base).

 NaHCO3: (Bicarbonato de sódio) Inicialmente era um sal branco, em solução com água fica transparente e contém pH 9 (base).

KCl: (Cloreto de potássio) Inicialmente era um sal branco, em solução com água fica transparente e contém pH 9 (base).

K2CO3: (Carbonato de potássio) Inicialmente era um sal branco, em solução com água fica transparente e contém pH 11 (base).

NH4Cl: (Cloreto de amônio) Inicialmente era um sal branco, em solução com água fica transparente com sais insolúveis e contém pH 7 (neutro).

2.

Na parte 2 foi introduzido um palito de sorvete dentro de tubos de ensaio contendo soluções de: KCl, NaCl, MgCl2, BaCl2, Ca(NO3)2, Sr(NO3)2 e CuSO4, em seguida foi colocado o palito em um bico de bunsen e observou-se que :

 NaCl: Chama laranja.

MgCl2: Chama laranja.

 BaCl2: Chama verde.

Ca(NO3)2: Chama laranja avermelhada.

Sr(NO3)2: Chama Vermelha.

CuSO4: Chama Verde.

 Questões:

1. Justifique o valor do pH dos sais. Coloque o valor obtido para cada um. Classifique os sais analisando como ácido, neutro ou básico.

NaNo3: Nitrato de sódio, cristalino inodoro e incolor. pH 8 (Base).

NaHCO3: Bicarbonato de sódio, sólido cristalino de cor branca, solúvel em água. pH 9 (Base) .

KCl: Cloreto de potássio, composto inorgânico salino. pH 9 (Base).

K2CO3: Carbonato de potássio, sal branco, solúvel em água. pH 11 (Base).

NH4Cl: Cloreto de amônio, sal cristalino e branco, solúvel em água. pH 7 (Neutro).

[pic 1]

Ácidos Fortes são todos os ácidos com subtração do número de oxigênios pelo número de hidrogênios ionizáveis é maior ou igual a 2. Já as Bases Fortes são todas as que apresentam metal das famílias I A e II A, com exceção do elemento Magnésio.

Os elemento NaNO3, NaHCO3, KCl, K2CO3 são bases por terem uma maior concentração de OH-. O NH4Cl é neutro, pois tem a mesma concentração de H3O+ e OH-.

1. Comente a identificação dos metais alcalinos usados no teste de chama. Escreva a colocação observada um.

NaCl: Cloreto de Sódio, apresentou uma chama laranja.

MgCl²: Cloreto de Magnésio, apresentou uma chama laranja.

BaCl²: Cloreto de Bário, apresentou uma chama verde.

Ca(NO³)²: Nitrato de cálcio, apresentou uma chama laranja avermelhada.

Sr(NO³)²: Nitrato de estrôncio, apresentou chama vermelha.

CuSO⁴: Sulfato de cobre, apresentou uma chama verde.

• b) Parte 2.1

Na parte 2.1 foram preparadas soluções saturadas de óxido de magnésio e óxido de cálcio. Em béqueres diferentes foi adicionado 100ml de água destilada e 1,0 g de cada solução saturada.

Inicialmente ambos os compostos apresentaram cor turva e com apenas uma filtragem ficaram completamente transparentes.

O óxido de magnésio (MgO) apresentou pH 9, enquanto o óxido de cálcio (CaO) apresentou pH 13.

Em seguida, foram utilizados dois tubos de ensaio. Tubo 1: adicionamos 2ml da solução de Mg(OH)² e 2 gotas de fenolftaleína. Observou-se que a substância apresentou com rosa claro, identificando uma base.

Tubo 2: adicionamos 2ml da solução de Ca(OH)² e 2 gotas de fenolftaleína. Observou-se que a substância apresentou cor roxa, identificando uma base.

As equações químicas dos compostos Ca(OH)² e Mg(OH)² ficaram:

CaO+H²O=Ca(OH)²

MgO+H²O=Mg(OH)²

Questões:

1. Qual o óxido de metal alcalino terroso mais solúvel em água?

A solubilidade dos sulfetos diminuiu do berílio para o rádio, o Berílio (Be) junto com o magnésio (Mg), são os compostos mais solúveis em água. Os carbonatos se dissolvem em solução aquosa de dióxido de carbono, formando bicarbonatos.

1. Qual a solução é mais fortemente básica? Qual as valores de pH obtidos?

A solução mais fortemente básica é o óxido de cálcio, que apresentou pH13. O óxido de magnésio apresentou pH 9.

1. Qual a função medicinal do óxido de magnésio? Como é conhecida vulgarmente a solução deste óxido?

É um medicamento que atua como antiácido e laxante, que é vulgarmente conhecido como o “leite de magnésio”.

1. Qual a solubilidade dos hidróxidos dos metais alcalinos terrosos em termos visuais?

O único metal alcalino terroso que em termos visuais se mostrou insolúvel foi o NH⁴Cl (cloreto de amônio).

• c) Parte 2.2

Na realização da parte 2.2, colocou-se em um tubo de ensaio 3ml de água de cal (solução saturada de hidróxido de cálcio), 7 ml de água destilada e 2 gotas de fenolftaleína. Em seguida, com o auxilio de um canudo e assoprando com a boca adicionou-se CO². Foi possível observar a mudança da tonalidade da substância que inicialmente era roxa e após adicionar CO² ficou transparente.

Questões:

1. Equacione a relação química realizada.

CO² + H²O → H²CO³

H²CO³ + Ca(OH)² → CaCO³ + 2H²O

1. Quê precipitado se formou após a adição de CO² à solução de água de cal na presença de fenolftaleína? O que se observa quando deu-se continuidade à adição de CO² na solução contendo o precipitado formado? Proponha uma explicação para o fato.

Ao misturar a água de cal com o água destilada e duas gotas de fenolftaleína a substância ficou roxa, ao adicionar CO² (ar) a substância voltou a ficar transparente porque a substância ficou acidificada pois o CO² forma ácido carbônico que neutraliza a base.