As Reações Químicas

FACULDADE MULTIVIX

ENGENHARIAS MECÂNICA E CIVIL

BRUNO ARAÚJO DE ALMEIDA

EDUARDO MIRANDA DE JESUS

RENIA GONÇALVES

SALYS ALMEIDA PUREZA

RELATÓRIO

Reações  Químicas

Serra

2024

INTRODUÇÃO

Neste trabalho, foram feitas diferentes tipos de reações químicas que são o processo pela qual, espécies químicas transformam-se em outras diferentes.

 

Também as espécies originais são chamadas reagentes e as que resultam das reações químicas são chamadas de produtos. Foi notado em sala a existência de diferentes tipos de reações como:

Reação de Síntese ou Adição, na qual há mais de um reagente e se obtém um único produto.

Reação de Decomposição, em que um reagente é decomposto em uma mais substâncias.

Reações de Simples Troca: Onde uma substância simples reage com uma composta formando uma nova substância simples e outra composta.

Reações de Dupla Troca: São aquelas que ocorrem entre substâncias compostas, com a troca de espécies químicas, formando novas substâncias compostas.

Oxirredução: Ocorre quando uma espécie química perde elétron oxidando-se, enquanto a outra ganha elétron reduzindo-se.

Combustão: Toda reação que têm um combustível, ou seja, um composto que é consumido e produz energia térmica e um comburente, que na maioria das vezes é o oxigênio.

Para melhor entender os termos citados acima, foram realizados alguns experimentos sobre cada tema estudado, descrito abaixo no relatório.

  OBJETIVO

a) Identificar os diferentes tipos de reações químicas.

b) Classificar e equacionar reações

METODOLOGIA

• Estantes com tubos de ensaio

• Pipetas de 1,0 mL, 5,0 mL e 10 mL

• Pinça tesoura • Pinça madeira

• Cápsula de porcelana

• Espátula de metal

• Béquer de 100 mL e 50 mL

• Provetas de 50 mL e 10 mL

 • Termômetro

• Bastão de vidro do fundo chato

• Solução de cloreto de sódio 0,1 M

• Solução de iodeto de potássio 0,1 M

• Solução de brometo de potássio 0,1 M

• Magnésio em fita ou raspas

• Solução de cloreto de ferro III a 3%

• Solução de amido

• Solução de hidróxido de sódio a 10%

• Fenolftaleína 1%

• Solução de hidróxido de sódio 1 M

• Fio de cobre

• Solução de nitrato de prata a 5%

• Palha de aço (bombril)

• Solução de sulfato de cobre II 1 M

• Carbonato de cálcio

• Solução de ácido clorídrico 1 M

• Água oxigenada

• Solução de ácido sulfúrico diluído

• Hidróxido de sódio

• Solução de tiocianato de amônio a 5%

• Acetato de sódio

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Foram realizados dez experimentos sendo eles os seguintes:  solução de cloreto de sódio e solução de Brometo de Potássio, solução de cloreto de ferro III e solução de hidróxido de sódio a 10%, o fragmento de magnésio e água destilada e fenolftaleína, solução de nitrato de prata e fio de cobre, solução de sulfato de cobre II e uma pequena porção de palha de aço,  1 g de carbonato de cálcio e  ácido clorídrico 1 M, solução de cloreto de ferro III e solução de tiocianato de amônio, solução de iodeto de potássio e ácido sulfúrico diluído e 2 gotas de uma solução de amido,  hidróxido de sódio em 5,0 mL de água destilada, acetato de sódio e água destilada.

No primeiro experimento foram usados dois tubos de ensaio contendo  5,0 mL de solução de cloreto de sódio e 5,0 mL de solução de Brometo de Potássio, formando uma solução homogênea.

NaCl + KBr → NaBr + KCl, podemos classificar como reação endotérmica e ocorre uma reação de dupla troca.

[pic 1]

No segundo experimento foi colocado em um tubo de ensaio de 5,0 mL de solução de cloreto de ferro III e adicionar, a seguir, 1,0 mL de solução de hidróxido de sódio. Ao serem misturados se formou um precipitado de coloração laranja escuro e gelatinoso.

FeCl3 + 3NaOH →  3NaCl + Fe(OH)3 , o composto insolúvel formado foi o óxido de ferro, reação de dupla troca.

[pic 2]

No terceiro experimento foi esquentado um pequeno pedaço de magnésio seguro por uma pinça-tesoura, ao ser esquentado apresentou uma luz forte e branca, em seguida foi colocado em uma cápsula de porcelana, adicionado 10 ml de água destilada e agitado até ficar homogêneo e logo após adicionado 2 gotas de fenolftaleína, formando uma solução de coloração roxa.

 2Mg + O2 → 2MgO, reação de adição.

[pic 3]

No quarto experimento em tubo de ensaio foi colocado 3 mL de solução de nitrato de prata, e dentro do tubo foi  imergido cerca de 1 cm de fio de cobre, onde ocorre a formação de bolhas, ou seja, liberação de gás e também a formação de uma coloração azul devido a à formação de cátions cobre (Cu2+) .

Cu(s) + 2 AgNO3(aq)  →  Cu(NO3)2 + 2Ag(s) , ocorrendo reação de oxirredução. Ocorre reação de simples troca.

[pic 4]

No quinto experimento, foi colocado em um tubo de ensaio 3 mL de solução de sulfato de cobre II e em seguida,  introduzir uma pequena porção de palha de aço, de forma que ela ficasse totalmente imersa na solução.

Assim, foi possível observar que a substância libera calor, ou seja, uma reação exotérmica, que é aquela em que há liberação de energia.

Também foi identificado que houve uma perda de coloração da palha de aço, pois o ferro é mais reativo que o Cobre e tem tendência a se oxidar.

CuSo4(aq) + Fe(s) →  FeSO4(aq) + Cu(s), essa é uma reação de simples troca.

[pic 5]

No sexto experimento, adicionado em um tubo de ensaio, cerca de 1 g de carbonato de cálcio e adicionar 5 mL de ácido clorídrico 1 M.

Ocorrendo uma efervescência, ficando uma mistura homogênea e cremosa. O gás formado foi o CO2