As Reações Químicas

Fundação Técnico Educacional Souza Marques

Faculdade de Filosofia, Letras e Ciências Souza Marques

Reações Químicas

Professor: José Rodrigues

Curso de Química

Turma: H331Q

Componente:

Yasser Faraj Miranda Delmas

Maio/2013

Sumário

I. Introdução.............................................................................................................1

1.1. Reações Químicas.....................................................................................1

1.2. Características..........................................................................................1

1.3. Causa das Reações Químicas..................................................................1

1.4. Termodinâmica........................................................................................2

1.5. Cinética.....................................................................................................2

1.6. Estequiometria.........................................................................................2

1.7. Tipos de Reações Químicas.....................................................................2

II. Objetivo................................................................................................................5

III. Materiais e Reagentes........................................................................................6

3.1. Materiais.............................................................................................................6

3.2. Reagentes............................................................................................................6

IV. Procedimentos.....................................................................................................8

4.1. Síntese ou Adição......................................................................................8

4.2. Deslocamento ou Simples troca...............................................................8

4.3. Dupla Troca..............................................................................................8

4.4. Endotérmica ou Exotérmica....................................................................8

4.5. Análise ou Decomposição.........................................................................9

4.6. Iônica..........................................................................................................9

4.7. Oxi-redução................................................................................................9

V. Resultados..............................................................................................................10

5.1. Síntese ou Adição.......................................................................................10

5.2. Deslocamento ou Simples troca................................................................10

5.3. Dupla Troca................................................................................................11

5.4. Endotérmica ou Exotérmica.....................................................................11

5.5. Análise ou Decomposição..........................................................................12

5.6. Iônica...........................................................................................................12

5.7. Oxi-redução.................................................................................................12

VI. Conclusão...............................................................................................................13

I. Introdução

1.1. Reações Químicas

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ou íons, na geometria das moléculas, das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.

1.2. Características Gerais

Um aspecto importante sobre uma reação química é a conservação da massa e o número de espécies químicas microscópicas (átomos e íons) presentes antes e depois da ocorrência da reação. Essas leis de conservação se manifestam macroscopicamente sob a forma das leis de Lavoisier, de Proust e de Dalton. De fato, essas leis, no modelo atômico de Dalton, se justificaram pelas leis de conservação acima explicitas e pelo fato de os átomos apresentarem valências bem definidas. Ao conjunto das características e relações quantitativas dos números de espécies químicas presentes numa reação dá-se o nome de estequiometria.

Deve-se salientar que uma ligação ocorre devido a interações entre as nuvens eletrônicas dos átomos, e que então reação química apenas envolve mudanças nas eletrosferas. No caso de ocorrer mudanças nos núcleos atômicos teremos uma reação nuclear. Ao passo que nas reações químicas a quantidade e os tipos de átomos sejam os mesmo nos reagentes e produtos, na reação nuclear, as partículas subatômicas são liberadas, o que causa redução de sua massa, sendo este um fato relacionado à existência de elementos isóbaros, isótonos e isótopos entre si.

Um exemplo de uma reação química é (ambos os reagentes em solução aquosa):

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

Nesta reação química, ao passo que o NaNO3 permanece em solução, formou-se uma ligação entre a prata (Ag) e o cloro (Cl) o que resultou em um produto sólido de cloreto de prata (AgCl), pode-se então dizer que houve uma reação química.

1.3. Causas das reações químicas

O acontecimento de reações deve-se a fatores termodinâmicos e cinéticos.

 

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1.4. Termodinâmica

Quanto à termodinâmica, o acontecimento de uma reação é favorecido com o aumento da entropia e a diminuição da energia.