As Técnicas Experimentais Para Analise Qualitativa Inorgânica

Técnicas Experimentais Para Analise Qualitativa Inorganica

OBJETIVO:

Identificar espécies químicas através de reações por via umida

MATERIAIS E REAGENTES:

Estante com 10 tubos de ensaio, Pipeta graduada de 5,0ml, Pisseta com água destilada, NaCl, AgNO3, CuSO4, NaOH, NaCO3, HCl, Fe(NO3), KSCN, Al.

PROCEDIMENTO:

• Tubo1: Foi adicionado no tubo de ensaio com uma pipeta 10 gotas de solução de cloreto de sódio(NaCl).Em seguida foi adicionado 10 gotas de nitrato de prata(AgNO3).

• Tubo2: Foi adicionado no tubo de ensaio com uma pipeta 5 gotas de solução de sulfato de cobre(CuSO4).Em seguida foi adicionado 10 gotas de hidróxido de sódio(NaOH).

• Tubo3: Foi adicionado no tubo de ensaio com uma pipeta 10 gotas de solução saturada de carbonato de sódio(Na2CO3). Em seguida, já na capela foi adicionado 5 gotas de solução de acido clorídrico(HCl).

• Tubo4: Foi adicionado no tubo de ensaio com uma pipeta 10 gotas de solução de nitrato férrico(Fe(NO3)3). Em seguida foi adicionado 5 gotas de solução de tiocianato de potássio(KSCN).

• Tubo5: Foi adicionado no tubo de ensaio 5 pedaços de papel alumínio(Al). Em seguida, já na capela foi adicionado 20 gotas de solução de acido clorídrico(HCl).

RESULTADOS E DISCUSSÃO:

• Tubo1: A reação mudou a coloração para branco e criou composto solido.

• Tubo2: A reação mudou a coloração para azul e ficou gelatinosa.

• Tubo3: A reação começou a borbulhar e a liberar um gás.

• Tubo4: A reação criou uma coloração parecida com a do sangue.

• Tubo5: A reação após 5 minutos, começou a borbulhar e o papel alumínio começou a se dissolver, após mais 3 minutos a reação mudou a coloração para cinza, e começou a esquentar e a borbulhar mais, e liberou gás.

CONCLUSÃO:

• Tubo1: Nesta reação química, ao passo que o NaNO3 permanece em solução, formou-se uma ligação entre a prata (Ag) e o cloro (Cl) o que resultou em um produto sólido de cloreto de prata (AgCl), pode-se então dizer que houve uma reação química.(“Reaçoes quimicas,” n.d.)

• Tubo2: A cor inicial do primeiro reagente era azul e do segundo reagente era transparente (incolor). Colocou-se o tubo na estante e esperou-se por alguns instantes. Observou-se a formação de precipitado de cor branca e líquido sobrenadante de cor azul clara. A reação foi de dupla troca e reação de formação de precipitado. REAÇÃO: SAL DE METAL + BASE (CuSO4 + NaOH).(“ReacaoquimicaCuSONaOH,” n.d.)

• Tubo3: Qualquer reacção que envolve um carbonato (molécula terminando com CO3) e um ácido (tal como HCl) produzirá sempre um sal, água e dióxido de carbono uma vez que a reacção ter terminado. Assim, a fórmula geral de uma reacção geral de carbonato écarbonato de metal + ácido -> sal + água + dióxido de carbono para o exemplo específico acima, a equação palavra se parece com isso: . o ácido