Aula TP 2 - Concentração, diluição e propriedades coligativas

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Ficha de Exercícios nº 2

Tema: Concentração de Soluções

1. Dissolveu-se 42,0 g de sacarose (C12H22O11) em 58,0 g de água. A densidade da solução é 1,19g/mL.

 

1. Qual é a fracção molar de C12H22O11?
2. Qual é a fracção molar de H2O?
3. Qual é a percentagem molar de C12H22O11?
4. Qual é a percentagem molar de H2O?
5. Qual é a molaridade da solução?
6. Qual é a molalidade da solução?
7. Qual a percentagem em massa de C12H22O11?

Russel, 2ª Edição, Volume 1, p. 558, E. 11.12

1. Quantos gramas de sulfato de sódio (Na2SO4) são necessários para preparar 250 mL de uma solução cuja concentração seja 0,683 M?

1. Qual é a molaridade do etanol (C2H5OH) numa solução de 85,0 mL que contém 1,77g de etanol?

1. Cada litro de soro de sangue humano contém cerca de 3,4 g de iões sódio (Na+, massa iónica = 23 g/ mol). Qual a molaridade do ião sódio no soro de sangue humano?

1.   Se adicionássemos 25 mL de sacarose 0,11 M a 10 mL de sacarose 0,52 M, qual seria a molaridade resultante?

1. O nível de açúcar no sangue (glicose) de uma diabética é cerca de 0,140g de glicose/100 mL de sangue. Todos os dias a diabética ingere 40g de glicose, o seu nível de glicose no sangue atinge cerca de 0,240 g/ 100 mL de sangue. Calcule o número de moles de glicose por mL de sangue e o número total de moles e de gramas de glicose no sangue antes e depois do consumo de glicose. (Assuma que o volume total de sangue no seu corpo é 5,0 litros).

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Tema: Diluição

1. Até que volume devemos diluir 30 mL de uma solução 2M de HCl para transformar esta solução numa solução 0,3 M?

1. Quantos mililitros de solução 2M de HNO3 são necessários para preparar 3 litros de solução 0,1M?

1. Que volume de solução 1M de HCl é equivalente a 23,8 mL de solução 0,2 M de HCl?

1. Diluíram-se 10 mL de uma solução X até 100 mL. Desta retiraram-se 10 mL que se diluem até 1000 mL, obtendo-se uma solução 0,01 M no soluto. Calcule as molaridades das soluções.

1. Tem uma solução de NaCl 0,25 M e quer preparar, a partir desta, soluções – 0,02; 0,025; 0,1; 0,2 M, rigorosas. Tem à sua disposição no laboratório pipetas volumétricas de:

1, 2, 3, 5, 10, 15, 20, 25 e 50 mL.

e ainda balões volumétricos de:

10, 20, 25, 50, 100, 200, 250, 500 e 1000 mL

1. Quantos mililitros de uma solução concentrada de ácido sulfúrico de densidade 1,84 contendo 98% de H2SO4, são necessários para preparar 500 mL de uma solução aproximadamente 0,1 M? e 0,1 M ?

Tema: Propriedades coligativas das soluções

1. Determine a pressão vapor de uma solução de NaCl(aq), assumindo que existem 35g de soluto (NaCl) em 1000 g de solvente (H2O). A pressão de vapor para a água é 4.6 mmHg a 0ºC e 760 mmHg a 100ºC. Considere p.m (H2O)=18 e p.m (NaCl)= 58,5

1. Qual é o ponto de ebulição de uma solução aquosa de NaCl, na qual se dissolveram 35 g de soluto em 1000 g de solvente, na escala Kelvin? Considere a constante ebulioscópica Ke= 0,52 º C/m e o p.m (NaCl) = 58,5

1. Misturou-se 30 g de glicose (C6H12O6) (p.m.= 180 u.m.a) com 50 g de água. Calcule o abaixamento do ponto de fusão resultante. Considere a constante de depressão crioscópica ,Kf = - 1,86 ºC/m.

1.  Calcule o ponto de fusão, em K, para uma solução aquosa de NaCl de salinidade S=35. Considere a constante de depressão crioscópica Kf = - 1,86 ºC/m e p.m (NaCl)= 58,5

1.  Qual é a pressão osmótica (em atm) de uma solução aquosa de NaCl 35g/L a 20ºC? Considere R = 0,082 L.atm/K.mol e p.m.(NaCl) = 58,5 u.m.a

1. A lisozima é uma enzima que se encontra em abundância em secreções como as lágrimas, a saliva e a mucosa nasal. Também se encontra presente na clara do ovo.

A lisozima extraída dos ovos de galinha brancos tem uma massa molar de 13, 930 g mol-1. Exactamente 0,1 g desta proteína é dissolvida em 50 g de água à temperatura de 298 K. Calcule o abaixamento da pressão de vapor, o abaixamento do ponto de fusão, a elevação do ponto de ebulição e a pressão osmótica desta solução. A pressão de vapor da água pura à temperatura de 298 K é 23,76 mm Hg. Considere a constante ebulioscópica Ke= 0,52 º C/m e a constante de depressão crioscópica Kf = - 1,86 ºC/m.

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