CURSO DE GRADUAÇÃO EM LICENCIATURA QUÍMICA

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ

CENTRO DE CIENCIAS E TECNOLOGIA – CCT

CURSO DE GRADUAÇÃO EM LICENCIATURA QUÍMICA

Larissa Félix dos Santos

Comparação de Vidrarias

Fortaleza-CE

2022

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Larissa Félix dos Santos

Orgânica I

Relatório apresentado a Universidade

Estadual do Ceará, que tem como objetivo a

obtenção de nota na disciplina de Química

Orgânica.

Orientação: Prof.ª Antonia Fadia Valetim

Fortaleza – CE   2022

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        1.       Objeivos

• Conhecer as normas de boa conduta em um laboratório
• Demonstrar o uso e aplicações de vidrarias e acessórios mais utilizados no laboratório

         

 

2.  MATERIAL UTILIZADO

Proveta de 100 ml	água
Proveta 50 mL	Corante de alimentos
Béquer de 100 mL
Béquer de 50 mL
Balão Volumétrico

4 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Reação 1

       Cada Becker levou 50ml de água, foi aquecido apenas um deles e colocado ¼ de Sonrisal em ambos; foi cronometrado que o tempo de dissolução da solução quente reagiu mais rápido, 35s, comparado a outra solução, 49s. Pois, quanto maior a temperatura maior será a velocidade de reação. Por isso o becker que estava em temperatura ambiente, demorou mais dissolver do que o que foi exposto ao banho maria.

Reação 2

        Cada Becker levou 20ml de água, inserido ¼ de comprimido triturado em apenas um e no outro foi ¼ do comprimido inteiro; o tempo de dissolução foi mais rápido com o soluto já triturado, 22s, comparado ao que não foi triturado, 49s. Pois sua dimensão de partículas é bem menor que a do sonrisal não triturado e quando maior a área de superfície total exposta, melhor será o contato e maior será a velocidade da reação.

Reação 3

          Em três beckeres foi adicionado solução de sulfato de cobre, sendo o primeiro de 1 mol/L, o segundo de 0,1 mol/L e o terceiro de 0,01 mol/L, foi colocado um prego amarrado em um barbante em cada; após 5 minutos foi visto que o prego que estava na solução de 1 mol enferrujou mais se comparado aos outros dois. Pois, quanto maior a concentração maior será a velocidade da reação. O segundo de 0,1 ficou mais enferrujado que o terceiro de 0,01.

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