Contando Átomos e Moléculas

Química II

Francisco Ewerton da Silva Queiroz

12

Mg

88

Ra

22

Ti

1

H

Conteúdos

Contando átomos e moléculas:

Massa atômica; Massa molecular; Constante de Avogadro;Mol;Massa molar.

MASSA ATÔMICA

Modelo de Dalton (início do século XIX) já sugeria um método para a determinação das massas relativas dos átomos.

LEI DAS PROPORÇÕES DEFINIDAS

FÓRMULA QUÍMICA

relação das massas dos elementos

MASSA ATÔMICA RELATIVA

quantidade de átomos nas substâncias

relação entre as massas de cada átomo

Dados experimentais indicam que, para a síntese de 18,0 g de água, são consumidos

2,0 g de gás hidrogênio e 16,0 g de gás oxigênio.

O átomo de oxigênio apresenta massa 16x maior que o hidrogênio

Para produzir 17,0 g de amônia, é necessário

3,0 g de gás hidrogênio e 14,0 g de gás nitrogênio.

O átomo de nitrogênio apresenta massa 14x maior que o hidrogênio

MEDIDA DE UMA GRANDEZA

Comparação com uma grandeza padrão;

Medida da massa de um corpo:

X

MASSA DE UM CORPO

MASSA DE UM PADRÃO

MEDIDA DE UMA GRANDEZA

Essas unidades seriam adequadas para medir a massa dos átomos?

Determinar a massa de um átomo comparando com um átomo de outro elemento utilizado como padrão.

NÃO → PARTÍCULAS MUITO PEQUENAS PARA SEREM “PESADAS”

MEDIDA DE UMA GRANDEZA

1961 - Conferência da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC);

Padrão de massa: Carbono-12-

1u = 1,66x10–24g

MASSA ATÔMICA

Não corresponde exatamente ao número de massa

Determinada experimentalmente e constitui uma propriedade física

A massa de íon é rapidamente diferente da massa do átomo neutro

ESPECTRÔMETRO DE MASSAS

Determinar precisamente massas atômicas:

Massa dos íons e suas abundâncias relativas

Isótopos de elementos não radioativos

ISÓTOPOS E MASSA ATÔMICA

20 elementos não tem 2 ou mais isótopos naturais:

Elementos com 2 ou mais - média

NÚMERO DE MASSA X MASSA ATÔMICA

Soma do número de prótons e nêutrons

Não possui unidade

Massa de um átomo

Unidade de massa (u)

Determinada experimentalmente

MASSA MOLECULAR

H2O

2 átomos de hidrogênio: 2 x 1u= 2u

1 átomo de oxigênio: 1 x 16u= 16u

Massa molecular de H2O → 2u + 16u= 18u

Soma das massas atômicas de determinada espécie química;

NH3

CO2

H2SO4

QUANTIDADE DE MATÉRIA

A unidade de medida para a quantidade de matéria (átomos, moléculas, íons, etc.)

MOL

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776-1856)

O número de moléculas existente em 1 mol de matéria

Constante de Avogadro

Podemos afirmar que as substâncias contidas nos béqueres são diferentes umas das outras?

MASSA E VOLUME

1 MOL

QUANTIDADE DE MATÉRIA

H2SO4