DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO DIÓXIDO DE CARBONO

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DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO DIÓXIDO DE CARBONO

     

Santa Bárbara d’Oeste

2015

1. OBJETIVO

Apresentar um método de obtenção de um gás (CO2) em laboratório.

1. INTRODUÇÃO

A massa molar de um elemento químico ou de uma substância é numericamente igual à massa atômica desse elemento ou do total das massas atômicas componentes da substância em unidades de massa atômica. Desta forma, conhecendo-se a massa atômica de um elemento (expressa em unidades de massa atômica, u.m.a.) ou dos elementos constituintes da substância, sabe-se também a sua massa molar – expressa em g/mol.

        

1. MATERIAIS E REAGENTES

• Aparelho de Kipp
• Frascos lavadores ou garrafas de boca larga
• Erlenmeyer de 250 ml ou balão de fundo chato de 250 ml
• Proveta de 250 ml
• Pinça metálica
• Balança analítica ou digital
• Varetas de vidro para conexões
• Mangueira de látex
• Rolha de borracha
• Solução de ácido clorídrico 1:1 HCL
• Ácido sulfúrico concentrado – H2SO4
• Pedaços de mármore – CaCO3
• Solução de bicarbonato de sódio – NaHCO3
• Barômetro

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

 A aparelhagem foi montada conforme a figura abaixo:

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Figura 1

Pesou-se o balão com a rolha de borracha, que foi colocada até uma profundidade em que foi ajustada perfeitamente, e marcou-se o P1.

Foi retirada a rolha do balão e colocamos o tubo de vidro, ligado a mangueira que vem do frasco C dentro do balão.

Abrimos parcialmente a torneira do Kipp para passar uma correte de CO2 pelo balão, durante 10 min.

Em seguida fechamos o balão com a rolha de borracha (colocada até a marca) e pesamos novamente, encontrando o P2.

Novamente foi adaptado o balão repetindo a pesagem de 4 em 4 minutos, obtendo assim o P3  e P4.

Foi determinado o volume do balão, enchendo-o com água e colocando a rolha até a marca. Retiramos a rolha e medimos o volume de água, utilizando uma proveta.

Através da pressão e temperatura ambientes (condições na qual a experiência foi realizada), obtivemos o número de mols de ar, utilizando a equação 1.

 (1)

        Calculamos a massa do ar, a partir da equação 2.

  (2)

        Isolamos a massa do ar para que pudéssemos ter somente a massa do balão e da rolha, para então determinarmos a massa de CO2 presente em P4. Com a equação 3 (junção da equação 1 e 2) determinamos a massa molar experimental de CO2.

  (3)

Para a determinação do erro percentual, utilizamos a equação 4.

 (4)

Onde:

Mt = Massa molar teórica;

Mexp= Massa molar experimental

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

 

5.1.  Dados Experimentais

P1- (Balão Volumétrico + Rolha + ar) = 118,562g

P2- (Balão Volumétrico + Rolha + CO2) = 118,724g – após 3 minutos de experimento;

P3- (Balão Volumétrico + Rolha + CO2) = 118,725g – após 6 minutos de experimento;

P4- (Balão Volumétrico + Rolha + CO2) = 118,726g – após 9 minutos de experimento;

Volume do Balão Volumétrico = 275 ml ou 0,275 L;