DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO LEITE ATRAVÉS DA TÉCNICA DE TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA.

[pic 1]UNIVERSIDADE ESTADUAL DE FEIRA DE SANTANA

DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS (DEXA)

QUÍMICA ANALÍTICA (PRÁTICA) – EXA 412.

PROFESSORA: EDNA MADEIRA

DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ DO LEITE ATRAVÉS DA TÉCNICA DE TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA.

POLIANE OLIVEIRA E JAÍNE RÊGO.

FEIRA DE SANTANA

2014

DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ NO LEITE POR MEIO DA TITULAÇÃO  POTENCIOMÉTRICA.

POLIANE OLIVEIRA E JAÍNE RÊGO.

Relatório entregue á disciplina Química Analítica do curso de Engenharia de Alimentos da Universidade Estadual de Feira de Santana, com intuito de obtenção de nota na mesma. Trabalho realizado sob a orientação da professora Edna Madeira.

FEIRA DE SANTANA

2014

Objetivo: Determinar a acidez no leite.

 A análise da acidez no leite é importante para saber se a concentração de ácido lático presente está de acordo com o determinado pela legislação.

INTRODUÇÃO

A presença do ácido lático no leite é de suma importância, pois ele age como um protetor natural do mesmo, já que inibe o crescimento de alguns microrganismos sensíveis a pH ácidos como os patógenos. Mesmo levando em conta a sua importância, existe um padrão determinado por legislação da variação da quantidade em relação a presença de ácido lático contido no leite que de acordo com a instrução normativa numero 62 de 29 de dezembro de 2011 do ministério da agricultura, pecuária e abastecimento que diz em seu anexo 1 que o leite integral de todas as variedades deve conter em função de %(p/v) de 0,14 a 0,18% de ácido lático. Essa concentração pode ser analisada por meio de titulação do leite, com intuito de determinar sua acidez, em outras palavras, a quantidade de ácido contido no mesmo. Neste trabalho para realizar está análise foi utilizado a titulação potencio métrica que se baseia na medida do potencial elétrico das substâncias. É realizada por meio de instrumentos como o potenciômetro de eletrodos que são sensíveis à concentração de H+ do meio, neste caso foi utilizado um eletrodo de vidro combinado. Contendo um eletrodo indicador e um de referência. É importante que o eletrodo indicador reaja com a substância de interesse e seu potencial reflita a concentração da espécie, que ele reaja de forma seletiva e eles podem ser metálicos ou de membrana, no entanto os metálicos são pouco utilizados devido a sua baixa seletividade. o eletrodo de vidro combinado é um exemplo de eletrodo de membrana, assim chamado por conter uma fina membrana de vidro que entra em contato com a substância reagindo seletivamente com o analito, e é medido devido a diferença de potencial  que surge por meio da membrana. As medições realizadas no decorrer da titulação potenciométrica são relativas e informam sobre as variações ocorridas no potencial da célula. Através delas, pode-se estabelecer com precisão o ponto de equivalência que determinará a concentração da espécie analisada.

METODOLOGIA

Materiais e reagentes:

• Béquer de 250ml;
• Pipeta de 50ml;
• 2 béqueres de 50ml;
• Pipetador;
• Piscete com água destilada;
• Solução tampão de pH 4 e 7;
• NaOH (molaridade);
• Agitador magnético;
• Bureta de 25ml;
• pHmetro e eletrodo de vidro combinado;
• Água destilada recém fervida;
• Leite (marca);
• Papel toalha;
• Chapa de rotação;
• Suporte universal;
• Gara.

Inicialmente é feita a calibração do pHmetro, colocando em dois béqueres as soluções tampão de pH 4 e 7 e seguindo as instruções na tela do pHmetro, mergulhando o eletrodo na solução tampão de pH 4, esperar estabilizar, lavar com o piscete de água destilada e secar lentamente com o papel toalha, depois mergulhar na solução tampão de pH 7, esperar estabilizar, lavar e secar. Assim, o pHmetro está calibrado e pronto para uso.  

 Para realizar a titulação potenciometrica montamos um sistema com suporte universal, gara, a chapa de rotação, o pHmetro ao lado e, de uma forma em que o eletrodo chegue até a altura do béquer que será posto em cima da chapa de rotação, na bureta  colocamos a base (NaOH) dentro da bureta. Retiramos uma alíquota de 50ml leite(marca), com o auxilio da pipeta e do pipetador e, colocamos em um béquer de 250ml, em seguida adicionar água recém fervida até uma altura em que dê pra mergulhar o eletrodo e, ainda dentro desse béquer, adicionar o agitador magnético (procurar função do agitador).

Em seguida começamos a titular normalmente anotando os volumes e os valores de pH correspondentes que está disponível na figura 1.

Resultados e Discursões

Através da titulação, obtivemos os valores para o volume e para o pH expressos na tabela abaixo:

Figura 1: volume em ml e os seus correspondentes pH.

Volume (mL)	pH	Volume (mL)	pH
0	6,85	6,70	8,26
0,52	6,89	6,79	8,29
1,10	6,97	6,90	8,33
1,51	7,05	7,01	8,36
2,12	7,13	7,11	8,39
2,50	7,20	7,40	8,49
2,91	7,27	7,59	8,57
3,20	7,33	7,88	8,65
3,49	7,38	8,20	8,75
3,72	7,41	8,70	8,91
3,92	7,46	9,00	8,97
4,28	7,53	9,59	9,13
4,52	7,60	10,01	9,24
4,79	7,66	10,51	9,35
4,91	7,70	11,00	9,42
5,21	7,78	11,62	9,54
5,43	7,83	12,11	9,62
5,80	7,95	12,60	9,68
6,09	8,06	13,20	9,76
6,39	8,16	13,79	9,83
6,59	8,23	14,52	9,92
6,70	8,26	15,51	10,01
6,79	8,29	-	-