DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO DIÓXIDO DE CARBONO
Por: jgmayra • 27/10/2015 • Relatório de pesquisa • 644 Palavras (3 Páginas) • 1.075 Visualizações
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DETERMINAÇÃO DA MASSA MOLAR DO DIÓXIDO DE CARBONO
Santa Bárbara d’Oeste
2015
- OBJETIVO
Apresentar um método de obtenção de um gás (CO2) em laboratório.
- INTRODUÇÃO
A massa molar de um elemento químico ou de uma substância é numericamente igual à massa atômica desse elemento ou do total das massas atômicas componentes da substância em unidades de massa atômica. Desta forma, conhecendo-se a massa atômica de um elemento (expressa em unidades de massa atômica, u.m.a.) ou dos elementos constituintes da substância, sabe-se também a sua massa molar – expressa em g/mol.
- MATERIAIS E REAGENTES
- Aparelho de Kipp
- Frascos lavadores ou garrafas de boca larga
- Erlenmeyer de 250 ml ou balão de fundo chato de 250 ml
- Proveta de 250 ml
- Pinça metálica
- Balança analítica ou digital
- Varetas de vidro para conexões
- Mangueira de látex
- Rolha de borracha
- Solução de ácido clorídrico 1:1 HCL
- Ácido sulfúrico concentrado – H2SO4
- Pedaços de mármore – CaCO3
- Solução de bicarbonato de sódio – NaHCO3
- Barômetro
- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
A aparelhagem foi montada conforme a figura abaixo:
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Figura 1
Pesou-se o balão com a rolha de borracha, que foi colocada até uma profundidade em que foi ajustada perfeitamente, e marcou-se o P1.
Foi retirada a rolha do balão e colocamos o tubo de vidro, ligado a mangueira que vem do frasco C dentro do balão.
Abrimos parcialmente a torneira do Kipp para passar uma correte de CO2 pelo balão, durante 10 min.
Em seguida fechamos o balão com a rolha de borracha (colocada até a marca) e pesamos novamente, encontrando o P2.
Novamente foi adaptado o balão repetindo a pesagem de 4 em 4 minutos, obtendo assim o P3 e P4.
Foi determinado o volume do balão, enchendo-o com água e colocando a rolha até a marca. Retiramos a rolha e medimos o volume de água, utilizando uma proveta.
Através da pressão e temperatura ambientes (condições na qual a experiência foi realizada), obtivemos o número de mols de ar, utilizando a equação 1.
(1)
Calculamos a massa do ar, a partir da equação 2.
(2)
Isolamos a massa do ar para que pudéssemos ter somente a massa do balão e da rolha, para então determinarmos a massa de CO2 presente em P4. Com a equação 3 (junção da equação 1 e 2) determinamos a massa molar experimental de CO2.
(3)
Para a determinação do erro percentual, utilizamos a equação 4.
(4)
Onde:
Mt = Massa molar teórica;
Mexp= Massa molar experimental
- RESULTADOS E DISCUSSÕES
5.1. Dados Experimentais
P1- (Balão Volumétrico + Rolha + ar) = 118,562g
P2- (Balão Volumétrico + Rolha + CO2) = 118,724g – após 3 minutos de experimento;
P3- (Balão Volumétrico + Rolha + CO2) = 118,725g – após 6 minutos de experimento;
P4- (Balão Volumétrico + Rolha + CO2) = 118,726g – após 9 minutos de experimento;
Volume do Balão Volumétrico = 275 ml ou 0,275 L;
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