DETERMINAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE ÁCIDO ASCÓRBICO

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA – DETERMINAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE ÁCIDO ASCÓRBICO

1. INTRODUÇÃO

A necessidade de vitamina C na população sempre foi considerável, porém hoje em dia existem formas mais eficazes de se obter tal composto e regular o equilíbrio corporal. As pastilhas e comprimidos de ácido ascórbico estão em peso no mercado farmacêutico, sendo que não há necessidade de receita para comprar e seu uso traz resultados muito bons se utilizado corretamente. Mas deve-se tomar cuidado, pois como este mercado é amplo ele também pode trazer medicamentos que não possuem o valor indicado na bula ou a matéria prima não é tão fiscalizada enfim, o paciente deve ficar atento.

A análise de medicamentos é muito controlada. Estas devem ser as mais eficazes possível e trazer o máximo de qualidade aos produtos. Atualmente são usados diversos tipos de analises, sendo cromatografia liquida, cromatografia gasosa, volumetria, métodos de fluorescência, eletroforese enfim, tudo para que a segurança esteja em primeiro lugar.

O método potenciométrico também pode ser utilizado. Este consiste na medida do potencial de células eletroquímicas, sem o consumo apreciável de corrente. Tais técnicas têm sido utilizadas para localizar o ponto final em titulações. A mais comum é a utilização de um pHmetro com 3 eletrodos: eletrodo de trabalho (que pode ser a própria solução analisada), eletrodo de referência (existes diversos, exemplo: Prata/Cloreto de prato, Cádmio, Carbono, etc.) e o contra eletrodo (regula o potencial de sobra, exemplo: platina). Este método além de ser muito simples, é barato e eficaz.

1. OBJETIVOS

• Determinar a quantidade de ácido ascórbico está presente em uma das pastilhas de vitamina C da marca Cenevit.
• Avaliar se o método descrito é eficaz para este tipo de análise.

1. MATERIAIS E MÉTODOS

1. Materiais

- Almofariz;

- Pistilo;

- 2 pastilhas de vitamina C

- NaOH [2x10-2 mol/L];

- NaCl [0,5 mol/L]

- Balança analítica;

- pHmetro;

- Eletrodo de referência de prata/cloreto de prata;

- Contra eletrodo de platina;

- Balão volumétrico;

- Fenolftaleína;

- Bureta;

- Peixinho;

- Agitador magnético;

- Béquer.

1. Métodos

Inicialmente foi preparada uma solução de NaOH [2x10-2 mol/L] a partir da solução mãe de 1 mol/L. Também foi preparada a solução de NaCl [0,5 mol/L]. Depois disto as pastilhas foram moídas com auxílio do almofariz e do pistilo até que virassem um pó fino. Não foi necessário a utilização do ultrassom, pois a moagem já foi suficiente. Em seguida pesou-se o conteúdo moído com o intuito de fazer em duplicata, sendo assim obteve-se o peso de 0,0537g e 0,0540g. O pó foi diluído com 25mL da solução de NaCl e homogeneizado bem. Foi adicionado fenolftaleína e novamente homogeneizado.

Os eletrodos foram posicionados na solução que estava sob um agitador magnético com um peixinho. Então titulou-se com NaOH na concentração citada acima de 1 em 1 mL e medido o pH a cada volume. Após este procedimento foi calculado o teor de ácido ascórbico nas pastilhas.

1. RESULTADOS E DISCUSSÃO

• Cálculos realizados

Béquer 1:

Peso = 0,0537g

Ponto de viragem = 14,8 x 10-3 L

Massa molar do ácido ascórbico = 176,13g/mol (C6H8O6)

M [H+] = M [OH-] – Molaridade da concentração dos íons H+ é igual à molaridade da concentração de íons OH-

M [Ác. Ascórbico] = 0,02 mol/L – molaridade do ácido ascórbico.

n H+ = n OH- = 0,02 mol/L X 14,8 x 10-3 L (ponto de viragem em litros).

n H+ = n OH- = 0,000296 mol

1 mol de ácido ascórbico              176,13g

0,000296 mol                                  x

X = 0,0521 g de ácido ascórbico

Teor (%):

0,0537     100%

0,0521        X

X = 97,02%

Béquer 2

Peso = 0,0540g

Ponto de viragem = 8,0 x 10-3 L

Massa molar do ácido ascórbico = 176,13g/mol (C6H8O6)

M [H+] = M [OH-] – Molaridade da concentração dos íons H+ é igual à molaridade da concentração de íons OH-

M [Ác. Ascórbico] = 0,02 mol/L – molaridade do ácido ascórbico.

n H+ = n OH- = 0,02 mol/L X 8,0 x 10-3 L (ponto de viragem em litros).

n H+ = n OH- = 0,000160 mol

1 mol de ácido ascórbico              176,13g

0,000160 mol                                  x

X = 0,02818 g de ácido ascórbico

Teor (%):

0,0540     100%

0,02818        X

X = 52,18%

Média: X = (97,02 + 52,18) ÷ 2 = 74,6%

Desvio Padrão: S = 31,70

As medidas potenciométricas realizadas foram colocadas em um gráfico, onde foi encontrada a derivada. Como o experimento foi realizado em duplicata, foram obtidos dois gráficos, o do béquer 1 e do béquer 2 respectivamente.