DISCIPLINA: Química Orgânica II Experimental

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO – UFMA

CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIAS – CCET

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA – DEQUI

DISCIPLINA: Química Orgânica II Experimental

DOCENTE: Gilvan Dias

Camila de Jesus Borges

Carmicherly Vieira

Izac Salvador Silva

Juliana

Malrinice Sanches

Sara Alena

SÍNTESE DO ETINO

São Luís – MA

2019

SÍNTESE DO ETINO

1. INTRODUÇÃO

        Os hidrocarbonetos nos quais dois átomos de carbono compartilham três pares de elétrons entre eles, e estão, portanto, ligados através de uma ligação tripla, são chamados de ALCINOS. Um dos alcinos mais simples é o etino, conhecido comumente como acetileno. (Solomons,2008).

HC≡CH etino (acetileno) (C2H2)

Esse gás pode ser usado para forçar o amadurecimento de frutas apanhadas ainda verdes, bastando para isso colocá-las em uma atmosfera com ele. O acetileno possui largas aplicações podendo ser utilizado como combustível nos maçaricos de oxiacetileno, uma vez que sua chama é extremamente quente. O acetileno não deve ser armazenado puro sob pressão, pois pode explodir quando comprimido. Costuma ser guardado em tambores, dissolvido em acetona, sendo esse método de estocagem mais seguro.(Peruzzo,2003).

Para a obtenção do acetileno foi necessário a adição de CaC2 (carbeto de cálcio) que é um sólido iônico branco acinzentado que, em contato com a água, reage imediatamente, produzindo o gás. Essa reação é chamada de hidrólise do carbureto (carbeto de cálcio). (Peruzzo,2003).

2. OBJETIVOS

• Produzir e reconhecer o gás acetileno e caracterizar um hidrocarboneto insaturado através de umas reações.

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 Materiais e Reagentes

• Carbeto de Cálcio
• Permanganato de Potássio
• Glicerina
• Água destilada
• Kitassato com rolha
• Béquer
• Mangueira
• Papel picado
• Bico de bunsen
• Balança Analítica

3.2 Procedimento Experimental

• Pesou-se xxxx de carbeto de cálcio;
• Imediatamente colocou-se o carbeto de cálcio pesado no kitassato;
• Em seguida, conectou-se o kitassato a mangueira ligada a câmara de ar;
• Adicionou-se 150ml de água destilada
• Tampou-se com a rolha.
• Picou-se um pedaço de papel;
• Adicionou-se uma pequena de quantidade de permanganato de potássio;
• Colocou-se um pouco de glicerina.
• Acendeu-se o bico de bunsen e observou-se a chama.

4. RESULTADOS E DISCUSSÕES

5. CONCLUSÃO

REFERENCIAS

SOLOMONS, T.W.G. Química Orgânica. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos. 1985.

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